センター化学

質問

0.10mol/Lの塩酸1.0Lに個体の水酸化ナトリウムを加えたところ、１１．０kJの発熱があり、pＨが７より大きい水溶液となった。加えた水酸化ナトリウムの質量は、次の熱化学方程式を用いて求めると何gになるか。最も適当な数値を、下の(1)～(5)のうちから１つ選べ。

Ｈ（+）+０Ｈ（-）=H2O+56KJ
NaOH(固）+aq＝ＮaOHaq+４５ＫＪ

答え　４．８g

考え方を教えてください

回答No.1

Saturn5 · ベストアンサー

水酸化ナトリウムを　ｘ〔ｍｏｌ〕とします。
塩酸の量は、０．１×１＝０．１〔ｍｏｌ〕あるので、
０．１〔ｍｏｌ〕までは溶解熱と中和熱が発生します。
溶解熱＝４５×０．１＝４．５〔ｋＪ〕
中和熱＝５６×０．１＝５．６〔ｋＪ〕

０．１〔ｍｏｌ〕以降は中和しないので溶解熱のみです。
溶解熱＝４５×（ｘ－０．１）

よって、
４．５＋５．６＋４５（ｘ－０．１）＝１１
４５（ｘ－０．１）＝０．９
ｘ－０．１＝０．０２
ｘ＝０．１２

４０×０．１２＝０．４８〔ｇ〕

お礼

回答ありがとうございました