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化学についてです。mol
化学Iの質問です。硫酸196gを200mlに溶かしたもの20mlを、水酸化ナトリウムで中和滴定した。結果は40mlであった。水酸化ナトリウムの濃度を答えよ。(ただし、H=1,S=32,O=16)という問題で計算がわかりません。 H2SO4に()内の当てはめて=98がでました。 そして196÷98=2molもでました。 解説をみると0.2分の2=10mol/lとかかれていました。 どこから0.2がきたのかわかりません。どなたか教えてください； 他の計算はわかりますが0.2の意味がわかりません
noname#147131
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0.2は200ml=0.2l（リットル）のことです。 濃度は1lあたりで考えるので、200mlで2molなら同じ濃度で1l=1000mlでは10molの硫酸があるわけです。 硫酸と水酸化ナトリウムの場合、硫酸1molに対して水酸化ナトリウム2molで中和されます（H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O）。 よって、硫酸20mlが水酸化ナトリウム40mlで中和されたなら上記より両者は等濃度、即ちNaOHは10mol/l
お礼
ありがとうございました！！ 解けたことでものすごくスッキリしました