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分かりやすく教えてください!!
濃度96.0%の濃硫酸の密度は1.84[g/cm3]である。 1.00[molo/l]の硫酸100[ml]を作るには、この濃硫酸は何ml 必要か。 途中まではわかるんですが 最後の方が合ってるか分からないので教えてください!!!
- itktkr1208
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- KURUMITO
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初めに濃硫酸の濃度を計算します。 １リットル中に含まれる硫酸の量は 1.84*1000*0.96=1766.4g そのモル数は 1766.4/98=18.02 このため濃硫酸の濃度は18.02mol/lとなります。 ところで1.00mol/lの硫酸100ｍｌに含まれる硫酸の量は 1.00*100/1000=0.1molとなります。 したがって必要な濃硫酸の量は 0.1/18.02*1000=5.55ml
途中までとか最後の方って何を指しているのですか？ この手の問題の解き方は基本となるものはあっても その解き方でなければ解けないというものではありません。 またもしかしたら質問者様が途中まで行った方法は そのまま解いたとしても答えを導き出すことができない方法の 可能性もあります。 なので、わかっている途中の部分を示していただけませんか？
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