• 締切済み

無機化学に精通されている方に。。。補足

kuniuniの回答

  • kuniuni
  • ベストアンサー率38% (116/305)
回答No.2

Siウエハーをフッ化水素水で陽極化成をおこなうと、ウエハー表面から水素がブクブク発生しますよ。 でも、危険だし、オーミックコンタクト取るのとかけっこう面倒なので、設備のととのっていないところでは、やらないほうがいいです。

この回答がついた質問に戻る
回答 全件
　専門は有機化学なので、もうひとつ自信はないのですが、この反応は進まな…
  1. カテゴリ
  2. 学問・教育
  3. 自然科学
  4. 化学

関連するQ&A

  • 金属シリコンからの水素ガス発生反応について

    お世話になります。 半金属であるシリコンは，アルカリ性溶液の中で下記反応により水素ガスを発生すると言われています。 Si(s) + 2OH- + H2O → SiO32- + 2H2↑ ところで，Si(s)は酸性の溶液中では水素は発生しないのでしょうか？ 亜鉛(Zn)は，希塩酸の中で水素を発生させるという有名な反応がありますが，Siについてはどうなのでしょうか？ また，この反応の温度依存性など詳しいサイトをご存知でしたら紹介いただきたくお願いします。 （SiO32-)のギプスエネルギーが分かれば計算できると思うのですが，こういう基礎的な熱力学的な情報もなかなか見あたらりません。これについてもお分かりでしたらお願いします。 いろいろ質問して恐縮です。お答えできる範囲でお願いします。

  • 無機化学の質問です

    無機化学について、いろいろ疑問ができてしまいました… 長いと思いますが、是非よろしくお願いします(>_<) (1)無機化学の問題をたくさん解いていると、けっこう化学反応式を書く問題があり、そこで疑問に思ったことです。 まず、2H2O2→2H2O+O2なのですが、 H2O2→H2+O2と書いてしまいました。なぜこれではいけないのですか？ 次に、H2SO4+NaCl→NaHSO4+HClという反応ですが、 H2SO4+2NaCl→Na2SO4+2HClと書いてしまいました。これではいけませんか？ 4NH3+5O2→4NO+6H2Oという一酸化炭素を作るときの反応は、 2NH3+O2→2NO+3H2ではいけませんか？ これらは、Ag^++OH^-→AgOHとはならず、2Ag^++2OH^-→Ag2O+H2Oとなるように、暗記するしかないのでしょうか？ (2)硫化水素は、水に少し溶けて弱酸性を示しますが、それを化学反応式で書くと、どうなりますか？ (3)HClOHClO2HClO3HClO4とありますが、どうしてHClO3が、塩素酸となり、この関係の基準?になるのでしょうか？(基準というのは、この分子から1こOが減ったら亜塩素酸になり、Oが1こ増えたら過塩素酸になるというふうに、この分子を中心に考えられるという意味です。) 安定しているからですか？電子式とかも考えてみたけど、よく分かりません… (4)水にとけやすい潮解＝吸湿性＝脱水性＝乾燥剤＝吸着剤 とは全部同じ意味ですか？

  • 化学反応式についてお願いします。

    カルシウムと水が反応すると Ｃａ＋Ｈ２Ｏ→Ｃａ（OH)2＋Ｈ２　水酸化カルシウムと水素が発生するのが理解できるのですが、 酸化カルシウムと水が反応しますと水酸化カルシウムができるのがよくわかりません。 ＣaＯ＋Ｈ２Ｏ→Ｃa（ＯＨ）２ 余ったＯとかはどこへ行ってしまったのかと、、、

  • Al(OH)3 は強塩基に溶けると聞いたのですが。。。

    Wikipediaでこんなことが書いてありました。 ＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊ アルミニウムは両性金属で、酸にもアルカリにも溶解する。アルカリ性の水溶液では、以下の反応によって水が還元されて水素を発生する。 6 OH－ + 2 Al + 6 H2O → 6 OH－ + 2 Al(OH)3 + 3 H2 ただし、生成する水酸化アルミニウムの溶解度積 ([Al3+][OH－]3) は 1.92 × 10－32 であり、ほとんど水に溶解しない。したがって、薄いアルカリでは皮膜が発生して反応が止まる。しかし、強アルカリ条件では水酸化アルミニウムが次式によって水溶性のアルミン酸を形成するため、反応は表面のみでなく内部まで進行する。 OH－ + Al(OH)3 + 2 H2O → [Al(OH)4(H2O)2]－ ＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊ 最後のアルミン酸を形成する最後の反応は強アルカリ条件とありますが、pHでいうと実際どのぐらいなのでしょうか？？教えてください。お願いします。

  • 電気分解の反応式

    高校化学からの質問です。 電気分解で、陽極から酸素が発生する場合、また陰極から水素が発生する場合、それぞれの反応式が参考書に２種類載っています。この２種類の反応式にはどのような違いがあるのでしょうか？またおさえておくべきポイントはどこでしょうか？ 陽極で酸素発生 １．２Ｈ2Ｏ→Ｏ2＋４Ｈ+＋４e- ２．４ＯＨ-→Ｏ2＋２Ｈ2Ｏ＋４e- 陰極で水素発生 １．２Ｈ2Ｏ＋２e-→Ｈ2＋２ＯＨ- ２．２Ｈ+＋２e-→Ｈ2 宜しくお願いします。

  • 化学の質問です

    化学の質問です 天然ガスの主成分メタンよりメタノールを得るには次の反応を用いる。 CH4+H2O→CO+3H2・・（１） CO+2H2→CH3OH・・・（２） CO2+H2→CO+H2O・・・（３） 反応式（1）を用いて1molのメタンよりCO：1molとH2：3molが生じる。生じた気体を利用して反応（2）を行うとメタノール1molが得られる。しかしH2が余るのでこれを利用して反応（3）によりCOを作り、再び反応（2）によりメタノールを作る。CO2工業的に安価であるので十分に供給されるとしH2が残らないようにする。１molのメタンから何molのメタノールが得られるか？ 答えは分りません。 私はまず（２）の反応から１mol発生。そして（３）の反応でCO:１molとH2O:1molが発生してそして、その二つを反応させてCO+2H2O→CH3OH＋O2となり、メタノール1molが発生するから１＋１＝２mol ・・・・・・絶対に違うと思います!!!どなたか教えてください。よろしくお願いします。

  • 化学反応式

    中学校の理科で化学反応式の宿題が出たのですが？？？なので お助けください！！！お願いします。 しかも、明日、提出なのですごくあせってます・・・ 答え方はこんな感じです。 １・言葉で書く ２・化学式で書く ３・数を合わせる 例）水の電気分解 １・水→水素＋酸素 ２・H2O→H2＋O2 ３・Ｈ-Ｏ-Ｈ→Ｈ－Ｈ＋Ｏ－Ｏ 　　Ｈ-Ｏ-Ｈ　Ｈ－Ｈ 答え：２Ｈ２Ｏ→２Ｈ２＋Ｏ２ ↑のような感じで教えてください。 わからない問題は （１）水素の発生（ＺＮ＝亜鉛と塩酸を混ぜる） （２）メタンの燃焼 （３）過酸化水素水（オキシドール）Ｈ２Ｏ２→水＋酸素 （４）メタノールの燃焼（ＣＨ４ＯＨ） （５）炭酸水素ナトリウムの分解 （６）硫化鉄（ＦＥＳ）と塩酸の化合 の６問です。 どうか教えてください。

  • すいません。化学のいろいろな質問です。大至急です

    化学の質問です 炭酸水素ナトリウムの水溶液って何性ですか？ っていうよりも炭酸水素ナトリウムってカルボン酸と反応して炭酸が発生するようですが、どうしてですか？ 弱酸の遊離が起きるからといっていたのですが、炭酸水素ナトリウムはアルカリ性のような気がするのですが。 あと炭酸が発生するはずなのに、化学反応式ではH2CO3ではなくH2O+CO2となっていました どうしてですか？ またこういったか書かれ方をするのをみると、炭酸は言ってみれば二酸化炭素の水と同じなのですか？ NaHCO3 → Na^+ + HCO3^- NaHCO3の解離により生じる重炭酸イオン(HCO3^-)は「両性電解質」と呼ばれ、 酸と塩基の両方の性質を持つ欲張りな物質です。 CO2より強い酸(カルボン酸等)を加えると、 HCO3^- + H^+ → H2CO3(炭酸) → CO2 + H2O 炭酸は水溶液中でのみ存在する物質で、分解してその殆どが水とCO2に変化します。 CO3^2-より強い塩基を加えると、 HCO3^- + OH^- → CO3^2- + H2O HCO3^-自体は加水分解により弱塩基性を示しますが、 それとは無関係に相手により酸と塩基のどちらにでもなりえます。 とあったのですが結局炭酸水素ナトリウムはカルボン酸ですか？ また炭酸水素ナトリウムが酸として働くか塩基としてはたらくかはどう判断すればいいのですか？ たとえば、カルボン酸ではどうなりますか？

  • 水の電気分解で H2O が反応するのは何故？

    　水の電気分解で酸性溶液（H2SO4 水溶液など）では（１），（３）の反応が起こり，アルカリ性溶液（NaOH 水溶液など）では（２），（４）の反応が起こると考えられます。 　陰極： 　　　2H+ ＋ 2e- → H2↑　　　　　　（１） 　　　2H2O ＋ 2e- → H2↑ ＋ 2OH-　　（２） 　陽極： 　　　2H2O → O2↑ + 4H+ ＋ 4e-　　（３） 　　　4OH- → O2↑ + 2H2O ＋ 4e-　　（４） 　ここで，溶液が酸性からアルカリ性に変わる事で，反応種が陰極では H+ から H2O に変化し，陽極では H2O から OH- に変わります。 　酸性溶液で（１）の反応が，アルカリ性溶液で（４）の反応が起こる事は自然です。では，何故アルカリ性溶液で（１）でなく（２）の反応が起こり，酸性溶液で（４）でなく（３）の反応が起こるのでしょうか。 　以前は，酸性溶液での OH- 量やアルカリ性溶液での H+ 量が非常に少ないためと考えていたのですが，「極く少量でも反応すれば平衡で新たな H+ や OH- は供給されるはず」と考えだすと，単に量が少ないだけでは納得できなくなってしまいました。 　どなたか「物理化学」苦手の私に，納得できる数値なり理論なりを示して落ち着かせて下さい。お願いします。

  • 化学基礎

    I.エタノール(密度:0.79g/ml) C2H5OH+3O2→2CO2+3H2Oについて (1)液体のC2H5OH 100mlが完全燃焼すると標準状態下で何LのCO2ガスを得ることができるか (2)密閉容器中でC2H5OH 184gとO2 96gを十分に反応させたとき、容器中に存在するエタノールと酸素の質量を示せ II.マグネシウム Mg+2HCL→MgCl2+H2について (原子量はCa=40,Mg=24,Cl=35.5) (1)マグネシウム2.40gを十分量の希塩酸と反応させたときの発生する水素の質量と、標準状態での体積を求めろ (2)マグネシウム3.60gを1.00mol/Lの希塩酸50.0mlと反応させたときの、未反応のマグネシウムの質量と発生する水素の質量を求めろ。 これらの解き方を教えていただけないでしょうか。それとこういった問題は何問も解いて馴れるのが一番なんでしょうか？質問だらけで申し訳ございません…

注目のQ&A

カテゴリ

専門家に質問してみよう

職業から探して質問する
質問する