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化学のmolの計算問題について

どうしても解けなくて困っています。 96%の濃硫酸の密度は1.84g/mLである。この濃硫酸を水で薄めて、3.00mol/mLの希硫酸(密度1.18g/mL)を500mLつくりたい。この時、必要な濃硫酸、水は何mLか。 という問題です。宜しくお願いします。

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みんなの回答

  • 回答No.2
  • NiPdPt
  • ベストアンサー率51% (383/745)

前の回答にあるような考え方で硫酸の量は計算できます。 水の質量に関しては、希硫酸の質量、すなわち、1.18x500 (g)から硫酸の質量を引けば計算できます。 水の密度は1.00g/mLなので、それを体積に直すことも容易です。

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質問者からのお礼

有難うございます。計算してみます。

  • 回答No.1
  • Saturn5
  • ベストアンサー率45% (2270/4952)

濃硫酸1Lの質量は1840〔g〕です。 このうち96%がH2SO4なので、 H2SO4〔g〕=1840×0.96 H2SO4〔mol〕=1840×0.96/98 よって、モル濃度は 18.02〔mol/L〕 χ〔mL〕の濃硫酸を水で薄めて3mol/Lを500mLにすると 考えると薄める前と薄めた後のH2SO4の量が等しいから 18.02×χ=3.0×500 また、濃硫酸に水を加えると大きく体積変化をするので必要な水の 量は不明です。  

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質問者からのお礼

有難うございました。参考にさせて頂きます。

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