SO2の平衡状態のPHについて

質問

SO2ガス0.1ppm雰囲気下での水のPHと
平衡状態はどの様になるのでしょうか？
ガス濃度が変化した場合はPHは変化するのでしょうか？

回答No.2

HIMADESU · ベストアンサー

前提条件等が良く判らないので、判断しきれませんが、高校や大学の初歩の方であれば、以下の方法で計算されたらどうでしょうか。
　(1)ラウールの法則（だったと思う）を使って、液中濃度を求める。
　(2)液中のSO2(=亜硫酸)が完全解離しているとして、水素イオン濃度(=pH)を求める。
　ラウールの法則というのは、「気体の分圧と液中への溶解度/飽和溶解度が等しい」という法則だったと思います。詳しくは教科書などで調べてください。
　(2)の完全解離という仮定は、液中濃度がごく薄い時（多分、分圧から推定するに大丈夫でしょう）に、強酸では、近似できます。

回答No.1

HIMADESU

正確なデータは便覧を調べなければ判りませんが、基本的には、以下のように考えてください。
　水溶性のガスは、その分圧によって水中への平衡溶解度が決まります。次に、水中に溶けたSO2は、当然亜硫酸となり、部分的に解離します。この結果、ｐＨを下げることになります。ここでも、酸の解離平衡が働くこととなります。この２点を考えれば、便覧類にデータがあれば計算によりｐＨを推定できます。ガス濃度が上がれば、ガス分圧が上がるので、当然溶解するSO2は増加します。これにより水中の亜硫酸が増え、ｐＨが下がることになります。
　尚、0.1ppmというのは非常に薄いガス濃度であり、SO2は水への溶解度が低いガスなので、ｐＨは実質的に中性と考えていいと思います。

お礼

回答頂きありがとうございます。蒸気圧を調べましたが計算方法が判りません。
計算方法についてもう少し教えていただけないでしょうか？
よろしくお願いします。