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高校1年生の私が中和反応式の勉強で困っています
- 高校1年生の女子が中和反応式の勉強で苦戦しています。これまで係数をそろえることができたものの、反応式全体が理解できていません。
- テストでの成績が芳しくないため、高校最後のテストに向けて頑張りたいと思っています。留年の可能性もあり、自分の甘さを反省しています。
- 助けていただける方を探しており、理科または数学でわからない箇所を教えていただけると助かります。お願いします！
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質問者が選んだベストアンサー
＞サポートってゆうかとにかく教えていただきたいんです＞人＜ 運良く回答者に時間の余裕があれば教えて貰えるでしょう。 運悪く、全ての回答者が忙しければ、また質問が要領を得なければ スルーされます。 このような事は約束できることではなく、その都度質問してみて、 その結果を見てください。 さて、「中和反応」ですが、このように考えます。 中和とは酸（Ｈ＋）と塩基（ＯＨ－）が結合して水ができること です。従って、反応式中のＨとＯＨを合わせるのです。 酸 ＋ 塩基 → 塩 ＋ 水 Ｈ△ ＋ □ＯＨ → □△ ＋ Ｈ２Ｏ ＜例１＞塩酸と水酸化ナトリウムの中和。 ＨＣｌ ＋ ＮａＯＨ → ＮａＣｌ ＋ Ｈ２Ｏ また、どちらかが２価や３価の酸、塩基である場合は 他方を２倍、３倍にして係数を合わせます。 ＜例２＞硫酸と水酸化過リムの中和。 Ｈ２ＳＯ４ ＋ ２ＫＯＨ → Ｋ２ＳＯ４ ＋ Ｈ２Ｏ で、まだ学習していないと思いますが、この範囲ならば山は 「中和滴定」になるはずです。ポイントは実験器具の使い方と、 量的関係による濃度計算です。今年のセンター試験にもメスフラスコ やホールピペットの洗浄後の使い方が出ていました。 ＜例３＞０．１ｍｏｌ／Ｌのシュウ酸１０ｍＬの濃度不明の 水酸化ナトリウム８ｍＬを加えると完全に中和した。 この水酸化ナトリウムの濃度は何ｍｏｌ／Ｌか。 やはり、中和とはＨ＋とＯＨ－の結合ですから、 Ｈ＋とＯＨ－は同じ数だけ必要となります。 また、シュウ酸は２価であることに注意してください。 Ｈ＋（ｍｏｌ）＝ＯＨ－（ｍｏｌ） ２×０．１×１０／１０００＝１×χ×８／１０００ ８χ＝２ χ＝０．２５（ｍｏｌ・Ｌ）
その他の回答 (4)
- vsl2000
- ベストアンサー率29% (120/402)
あなたのプロフィルを見ると回答受付数 178に対して お礼数はたったの 8ですね。 つまり質問するだけ、答えを聞くだけで、ろくにお礼もしていない。 ほんとにお願いします って言うまえにそのことをよく考えてみてください。
大阪教育大学附属天王寺高校 岡博昭先生のページ、↓をよく読んで下さい。 http://www.tennoji-h.oku.ed.jp/tennoji/oka/okaindex.html でもその前に中学の理科を復習した方が良いかも。 物質不滅の法則とかエネルギー保存の法則とか理解していますか？
- matumotok
- ベストアンサー率35% (431/1203)
で？ 質問は？
- Tacosan
- ベストアンサー率23% (3656/15482)
質問することそのものはかまわないのだが, 質問文に「自分が何をどのように考えたのか, そしてどこがわからないのか」を書けるほど考えてから聞けば的確な答が得られやすいとは思うよ. 「丸投げみたいな質問」だと突き放されてもしょうがないだろうねぇ. というところをおさえて質問すれば答は出てくるんじゃないかな.
