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電気分解２！
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- ms2cocoa
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３、４行目の電池式のようなものがよくわかりませんが．．． 硝酸銀と硫酸銅（II）の混合物なのでしょうか？ さて、問題の文章通りだとすると、注意するところは陽極の反応です。 ＣｕやＡｇはイオン化傾向は小さいのですが、ＰｔやＡｕよりも大きい ので、強く酸化されるとイオンになります。従って、硝酸に溶けたり、 電気分解の陽極にすると電池によって酸化される（電子を取られる）のです。 そして、電気分解の計算問題はｅ－（ｍｏｌ）を出せば全部出来るように なっています。 (1) Ａ－：Ａｇ＋ ＋ ｅ－ → Ａｇ Ａ＋：２Ｈ２Ｏ → Ｏ２ ； ４Ｈ＋ ＋ ４ｅ－ Ｂ－：Ｃｕ２＋ ＋ ２ｅ－ → Ｃｕ Ａ＋：Ｃｕ → Ｃｕ２＋ ＋ ２ｅ－ (2)反応式より、ｅ－（ｍｏｌ）＝Ａｇ（ｍｏｌ） Ａｇ（ｍｏｌ）＝１０．８／１０８＝０．１ ｅ－（ｍｏｌ）＝０．１ ｅ－ １ｍｏｌで９６５００（Ｃ） よって、９６５００×０．１＝９６５０（Ｃ） (3)ｘ×（３２×６０＋１０）＝９６５０ (4)(5)はｅ－（ｍｏｌ）とイオン式から考えてください。 (6)は陰極ではＣｕ２＋は減少していますが、陽極では 同じだけのイオンが増えています。
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