反応時における分圧の変化について

質問

モル数変化のある化学反応において、モル数増加率をεとすると体積流量F=F0(1+ε*xa)となります。
F0 ： 体積流量
xa ： a成分の転化率

ここまではいいのですが、a成分の分圧が1/(1+ε*xa)倍になる理由が分かりません。
a成分が100％反応したら、分圧は0になってしまうのではないでしょうか？
解説宜しくお願い致します。

回答No.1

gohtraw · ベストアンサー

Ｍモルのａ成分が転化率ｘで反応すると、
未反応のａ成分：Ｍ（１－ｘ）モル
反応生成物：Ｍｘ（１＋ε）モル
なので、系全体のモル数は
Ｍ（１－ｘ）＋Ｍｘ（１＋ε）＝Ｍ（１＋εｘ）モル
になります。よってａ成分のモル分率は
Ｍ（１－ｘ）／Ｍ（１＋εｘ）＝（１－ｘ）／（１＋εｘ）
となります。