原子の総重量のうち、電子の占める割合は約何％でしょうか

質問

原子の総重量のうち、電子の占める割合は約何％でしょうか

回答No.2

sanori

こんにちは。

元素の周期表を見てください。
http://www1.kcn.ne.jp/~ssumika/study/syuki/syuki.html
元素記号の下に原子量が書かれています。

・【電子の数】は、【原子番号】に等しいです。

・【核子の数】（陽子の数と中性子の数の合計）は、【原子量】にほぼ等しいです。

・【核子１個の重量は、電子の重量の約１８００倍】です。

以上のことから、
電子の重量の割合（％）　≒　原子番号　÷　原子量　÷　１８００　×　１００
　＝　原子番号　÷　原子量　÷　１８　（％）
となります。

水素　　１÷１．０÷１８　≒　０．０５５％
酸素　　８÷１６÷１８　≒　０．０２８％
金　　　７９÷１９７÷１８　≒　０．０２２％
ウラン　９２÷２３８÷１８　≒　０．０２１％

ここで気づかれるかもしれませんが、
比は、原子番号が大きくなるにつれてだんだん大きくなる傾向があります。
つまり重い元素ほど電子の重量の割合が小さくなっていくということです。
（ウランは、天然元素としては最も重い元素）

回答No.1

windwald

原子の質量や電子の質量といったモノは、ちょっと調べるだけで出ますね。
ご自分で計算なさっても良いと思うのですが……

・原子は「陽子・中性子・電子」からなる
・陽子と電子は必ず同数ある
つまり、中性子がない原子において、質量における電子の占める割合が最大

ということで中性子のない質量数1の水素原子について考えると
0.054％
となります。