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ある濃度の過酸化水素20.00mLに、硫酸酸性0.01000mol/L

ある濃度の過酸化水素20.00mLに、硫酸酸性0.01000mol/L過マンガン酸カリウム水溶液を、その赤紫色が消えるまで反応させると、24.00mLを要した。この過酸化水素水のモル濃度を求めよ。ただし、過マンガン酸カリウムと過酸化水素は、それぞれ以下のように反応する。答えは有効数字四桁でこたえよ。 MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O  H2O2 → 2H+ + O2 + 2e- という問題なんですが式をまとめたあと何するかさっぱりわかんないです。まとめたしきもあっているかわからないのでよければとき方を教えてください。

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  • gohtraw
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 0.01mol/LのKMnO4が24mlには、KMnO4は0.01*24/1000モル含まれています。反応式を見るとKMnO4は1モルで5モルの電子を受け取ることが判ります。したがって上記の量のKMnO4が受け取った電子は0.01*5*24/1000モルです。  一方H2O2の濃度をM(mol/L)とすると、20ml中に含まれるH2O2はM*20/1000モルです。上記の反応式より1モルのH2O2が2モルの電子を放出しているので上記の量のH2O2が放出する電子はM*20*2/1000モルです。  この両者を等しいとおけばMが求められます。

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質問者からのお礼

とてもわかりやすい回答ありがとうございました。ぶじ答えもあってすっきりしました。また機会がありましたらぜひよろしくお願いします。

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