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教えて下さい。高２レベルの問題です。
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- plini-
- ベストアンサー率46% (12/26)
寝ぼけていて、式を間違えてしまいました。すみません。 正しくは 2(0.052-x)+28x=0.442 です。窒素は0.039mol、水素は0.013molなので、 水素：窒素＝1：3 となります。分圧比とモル比は等しいので、窒素の分圧は0.75atmとなります。
- Fuzz63
- ベストアンサー率73% (14/19)
訂正です 2a+28b=0.442 28bが窒素の質量 になります。 （分子だから2倍しないといけませんね） plini-さんのでいくと 2(0.052-x)+28x=0.442 じゃないすか？
- karuma
- ベストアンサー率40% (4/10)
ti-zuさんの仰る通り混合気体の物質量は０．０５２ｍｏｌとなります。 以下の手順ですが、水素・窒素の物質量をそれぞれｘ・ｙと仮定すると、混合気体の質量が０．４４２ｇであることから、 ｘ＋ｙ＝０．０５２ ２（←水素の分子量）ｘ＋２８（←窒素の分子量）ｙ＝０．４４２ （２８ｙが窒素の質量です） となり、上記連立方程式より ｘ＝０．０３９ ｙ＝０．０１３ 窒素の分圧は ｙ／０．０５２＝０．２５となります。
- plini-
- ベストアンサー率46% (12/26)
水素と窒素で0.052mol 窒素分子をxmolとおくと、 2(x-0.052)+28x=0.442 x=0.039 となります。 分圧はこれを状態方程式に代入するとでます。
- Fuzz63
- ベストアンサー率73% (14/19)
混合気体は 0.052 mol ですね。 水素、窒素の mol 数をそれぞれ、a,b とすると a+14b=0.442 a+b=0.052 となります。これを解いて 14bが窒素の質量 分圧はb/0.052となります。
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