ベストアンサー pHが異なる二つの溶液で電池が作れますか 2009/11/13 16:34 表題どおりなのですが、考えるためのヒントを頂ければと思います。 みんなの回答 （2） 専門家の回答 質問者が選んだベストアンサー ベストアンサー org1 ベストアンサー率34% (60/173) 2009/11/14 09:44 回答No.2 水素イオン濃度が高い方が金属を酸化する能力が高いです 同じ金属を電極として使ったとしても そちらの方が溶けやすく 従って電子をはき出しやすいのではないですか？ 質問者 お礼 2009/11/14 13:09 ご教示ありがとうございました。さっそく勉強させていただきます。 通報する ありがとう 0 広告を見て他の回答を表示する（1） その他の回答 (1) c80s3xxx ベストアンサー率49% (1634/3294) 2009/11/13 17:11 回答No.1 ヒント：標準水素電極 質問者 お礼 2009/11/14 13:10 ヒントをありがとうございます。 通報する ありがとう 0 カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A 溶液のpHについて 例えば pH = 1 の酸性水溶液に酢酸（pKa = 4.76）を入れた場合、pHは増加するのでしょうか、それとも減少するのでしょうか？ 実際に実験してみたところ、酢酸を入れたらpHが減少しました。酸性溶液に酸を入れているのでpHは減少するということでしょうか。 しかし、学校の先生は酢酸を入れたらpHは増加すると言います。実験の結果を信じればよいのか先生の言うことを信じればよいのか分かりません。どなたか正しい回答をできるかたがいましたら、よろしくお願いします。 乾電池で動く扇風機を探しています 表題のとおりですが、 ・あまりうるさくない ・そこそこ安い ・USBも同時に使えるとベター の条件で、おススメの扇風機がありましたらお教えください。 pKaからpHを求める タイトルの通りです・・・ ある弱酸AHの濃度がCmol/lの溶液があって酸解離定数pKaは分っています。 この条件でpHは分りますか? pH=Ka-log([A-]/[AH])の式を使うのかと思ったのですが[A-][AH]を銅処理していいのか分らなくなってしまいました。 ヒントでも構わないのでお願いします (1)弱酸のｐＨが7以上？(2)溶液の推定 化学初心者の学生です。 先日、学校で中和反応の実験を行ったのですが、 溶液がＡ液、Ｂ液と用意されており、まずはそのｐＨを測定して、 それから塩酸と水酸化ナトリウムの滴下を行いました。 Ａ液、Ｂ液は、0.01mol/Lリン酸溶液もしくは0.025mol/L乳酸溶液のどちらかで、滴下前のｐＨはそれぞれ8.3（←7以上に…）と2.2でした。 実験後、Ａ液とＢ液はそれぞれ何の溶液か各自推定するようにと言われ、困っています。 ご質問したいことは、以下の二つです。 (1)弱酸（リン酸、乳酸）において、ｐＨが7以上になることがあるのか？ (2)具体的な推定方法 (1)はやはり、単なる実験ミスでしょうか。 (2)はヒントでもいいので、どなたか教えていただけないでしょうか。 混合溶液のpH 25 mL の 0.4 M KOH の溶液を，100 mL の0.15 M 安息香酸C6H5COOH, Ka ＝ 6.3x10‐5 Mに加えた．混合溶液のpH を求めなさい。 何をどうすればいいのかさっぱりわかりません。 よろしかったら、解説お願いいたします。 薄い酢の溶液のＰＨが知りたいのですが… ２Ｌの水に８ｃｃのお酢を混ぜた液体の、大よそのｐｈが知りたいのですが、どなたか教えていただけませんか？ お酢の濃度は、よく分らないのですが、お酢のボトルには"酸度４．２％"と表記してありました。水の酸性・アルカリ性は考慮しないとします。 よろしくお願いします。 緩衝溶液のPHについて 学校で0.1mol/lの酢酸に0.1mol/lの酢酸ナトリウムを加えて PH＝4.8の緩衝溶液を作る実験を行いました。 その緩衝溶液50mlに1molの塩酸1mlを加えたときと 1molの水酸化ナトリウム1ml加えた時のPHをそれぞれ求めよ という課題がでました。 友人に答えだけ教えてもらって塩酸を加えた時のPHが4.62、 水酸化ナトリウムを加えた時のPHが4.98らしいのですが 考え方がよくわかりません。よろしくお願いします。 pH=5の溶液を1000倍に薄める pH=5の溶液を1000倍に薄めるとpHはいくつになるか。 教えてください。 答えはpH<7なのは分かるのですが、具体的な値を求める方法を教えてください。 溶液の混合とpH 異なるpHの二つの溶液を混合したときに、元の溶液のpHだけで、混合された溶液のpHを計算できますか。 できないはずです。 しかし、このカテゴリーで、pHを計算してあげて、それで納得して終了しているケースが何回かあります。 皆さんは、どのようにお考えですか。 もし、私の考えが間違っているのなら、教えてください。 （実際に実験してみれば、すぐに分かることだと思います。 例えば、緩衝液とそうでないものの混合と、そうでないもの同士の混合では、混合液のpHは異なります） 混合溶液のpHの求め方を教えて欲しいです。 0.01mol/Lの塩酸と0.20mol/Lの弱酸HAを含む混合水溶液10.0mlのpHを求めよ。 この問題の解き方を教えて欲しいです。 １００％の酢酸から、pH=1 の溶液を作製する方法 題名通りで、どうやって計算すればいいのでしょうか？ 私、化学については高校レベルで・・・ 強酸なら分かるのですが、このような弱酸となると、電離度とかpKa ですとかが絡んできて、まったく分からないのです。 どなたか教えていただけないでしょうか？ よろしくお願いいたします。 混合溶液のphの求め方がわかりません！ 今、大学入試の勉強をしている学生です。 化学IIの問題で、 0.2mol/lの炭酸ナトリウム100mlと0.2mol/lの塩酸50mlとの混合溶液のpHを求めなさいという問題で、炭酸のka1＝4.6×10^-7 ka2＝4.4×10^-11なのですが私にはまったくもってわかりません。 どなたかご教授よろしくお願いします。 混合した溶液のpH こんにちは。 150mlの0.1MのHCl水溶液と300mlの0.1MのCH3COONa水溶液を混合し、 水で1Lに希釈して得られる溶液のpHを求めよ。なお、酢酸のpkaは4.76 という問題があります。 混合して1Lに希釈するのでHClは約0.015M、 CH3COONaは約0.030Mになると思うんですが…合っていますでしょうか？ それと、混合した水溶液のpHの求め方がよく分かりません。 混合した後はNaClとCH3COOHになるのかな？とは思っているんですが どうしたらいいんでしょうか？ どなたか解説お願いできませんか…？ 混合溶液のｐＨの求め方 0,1Mの酢酸と0,1Mのギ酸の混合溶液がある。この溶液のpHを求めよ。という問題です。 H+、CH3COO-、HCOO-、OH-を使って式をつくり解くとおもうのですがどのような式を用いて解いていけば良いのかわかりません。どなたか教えてください。 ｐH標準溶液 ｐH校正標準溶液を作ると、１回に500ml出来てしまいます。１ヶ月に１度しか使わないので、どうしても余ってしまうのですが、常温で放置しておいて大丈夫なものなのでしょうか？捨てて新しいものを毎回作るのがベストなのでしょうが、もったいないので、使いたいです。何か良い保存方法があれば教えてください。因みに、ｐH4と7での２点校正をしています。 中和していない溶液のｐＨの求め方 中和の公式を使って、完全に中和していない溶液のｐＨを求めようとしたのですが、うまくできません。 完全に中和してない溶液のｐＨを求めるにはどうしたらよいのでしょうか。 ｐＨ＝７．４の緩衝溶液の作り方。 ｐＨ＝７．４の緩衝溶液の作り方について考えてみたので、考え方としてあっているか見てください。 Henderson-Hasselbalchの式が適用できる緩衝溶液において、 緩衝能を示すpHの値の範囲は、pka-1<pH<pka+1であるので、 ここで対応するリン酸のpkaはH2PO4-のpkaであるから、 H2PO4-の解離の基準を考えると、 KH2PO4→K+ + H2PO4- H2PO4-←→H+ + HPO4(2-) Na2HPO4→2Na+ + HPO4(2-) HPO4(2-) + H2O←→H2PO4- + OH- （ここで、HPO4(2-)←→H+ +PO4(3-)も起こっている可能性があるが k3=[H+][PO4(3-)]/[HPO4(2-)] pH=pk3+log([PO4(3-)]/[HPO4(2-)] 10^(pH-pk3)=[PO4(3-)]/[HPO4(3-)] ここで、pH=7,4、pk3=12,32を代入すると、 10^(-4,92)=[PO4(3-)]/[HPO4(3-)] したがって、[PO4(3-)]:[HPO4(2-)]=10^(-4,92):1であり、 [HPO4(2-)]>>[PO4(3-)]であるので、HPO4(2-)←→H+ + PO4(3-)の反応は無視する。） 質量収支により、Ｃ(KH2PO4)=[K+] Ｃ(KH2PO4)=[H2PO4-]+[H+]-[OH-] Ｃ(Na2HPO4)=[Na+] 電荷収支により、[K+]+[Na+]+[H+]=[H2PO4-]+2[HPO4(2-)]+[OH-] 質量作用の法則より、 k2=[H+][HPO4(2-)]/[H2PO4-] pH=pk2+log([HPO4(2-)]/[H2PO4-]) [H2PO4-]=Ｃ(KH2PO4)-[H+]+[OH-] Ｃ(KH2PO4)+Ｃ(Na2HPO4)+[H+]=[H2PO4-]+2[HPO4(2-)]+[OH-] Ｃ(KH2PO4)+Ｃ(Na2HPO4)+[H+]=Ｃ(KH2PO4)-[H+]+[OH-]+2[HPO4(2-)]+[OH-] Ｃ(Na2HPO4)+2[H+]-2[OH-]=2[HPO4(2-)] 1/2Ｃ(Na2HPO4)+[H+]-[OH-]=[HPO4(2-)] したがって、pH=pk2+log(1/2Ｃ(Na2HPO4)+[H+]-[OH-])/(Ｃ(KH2PO4)-[H+]+[OH-]) pH≒pk2+log(1/2Ｃ(Na2HPO4))/(Ｃ(KH2PO4)) pH≒pk2+log(Ｃ(Na2HPO4))/(2Ｃ(KH2PO4)) phが変化した溶液を元のphに戻したい ５％（質量比）のNa2SO4溶液にモルタルバーを浸漬する予備実験をしたのですが、一月ほどすると溶液のphが大きく変化してしまいました。 溶液を交換せずにNa2SO4を追加して元のphに戻したいのですが、計算方法がわかりません。どなたかご教授ください。 溶液のphは26日で7.51から12.78まで変化しました。モルタルの材料は早強セメント、珪石骨材、水道水です。 ｐHの求め方 中和滴定を行なった。滴下量を0,5,9,10,11,15,20mLとしたときのpHを求めよ。 0.1mo1/Lの塩酸10mLをO.1mo1/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定する。 という問題のｐHの求め方がよく分かりません。 ヒントだけでも良いので、教えてください。 お願いします。 以下のような溶液を探しています。 以下のような溶液を探しています。 なにかヒントになるアイデアがありましたら、お教え下さい。 １）水溶液 ２）屈折率１．６程度 ３）ポリスチレンを溶かさない。
お礼
ご教示ありがとうございました。さっそく勉強させていただきます。