- ベストアンサー
（マーク問題）金属の反応と原子量
２族元素に属するある金属２．４３ｇを十分な量の二酸化炭素中で完全燃焼させたところ、 ４．０３ｇの金属酸化物が得られた。このとき、容器の内壁には炭素の単体が付着しており、 反応後の気体は二酸化炭素だけあった。この金属の分子量として最も適当な数値を、 次の(1)～(5)のうちから一つ選べ。ただし、原子量は、Ｃ＝１２、Ｏ＝１６とする。 (1)２４．３ (2)３６．５ (3)４０．８ (4)４８．６ (5)５５．９ よろしければ、解説もお願いします。
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
関連するQ&A
- 化学の素朴な質問 元素とか分子間力とか。
化学にくわしくないものです。 （質問１）元素の中で常温で気体のものはいくつありますか。 ※とりあえず、単体の分子、そよびネオンとかアルゴンとかのなんというのでしょうか、元素気体？に限定した場合。 （質問２）それでなぜ常温で気体なのかということを考えた場合、次のように推測するのですが、実際どうなのでしょうか。 なぜ常温で気体なのかということについて、 分子間力が小さいからでしょうか。結合力が小さいということになりますから。 分子間力が小さいということはその元素の原子量が小さいということと比例していると考えていいのでしょうか。なぜかというと、原子量が大きいということは原子核のクーロン力が大きいと推測されますから。 もっともアルミニウムなどは原子量が小さいですが、金属結合で自由電子が「かすがい」の役割を果たすので常温では気体や液体にならない。 このように考えると、金属元素は常温では固体であると推測できます。 そして、非金属元素においては、酸素やフッ素は常温で気体ですが、 しかし、炭素やケイ素は固体ですが、これは気体で存在出来るのは分子になれるもので、 炭素やケイ素は分子にならない。 巨大分子ですから、やっぱり結合力が強い。だから固体である。 というか、炭素やケイ素は原子の結合手が4本ですから単体の分子にはなりにくそう。 もっとも、化合物としては二酸化炭素や二酸化ケイ素（こんなのがあるのかどうかわかりませんが、炭素が酸素と結合出来るということは、ケイ素も酸素と結合できそう。原子価というのか忘れましたが、結合手は同じ4本ですので。）という分子になれます。 しかも分子間力は弱いと推測（単に分子量があまり大きくないという理由から）されますので、これは常温で気体になれる。 けれど、なぜ二酸化炭素は液体になれないのか。（←素朴な疑問が湧いてきました。ただ今回この疑問は無視してください。とりあえず、上記のことに集中したいと思います。） なるべくわかりやすく説明できる方がおられれば宜しくお願いします。 ※わかりやすく説明について。 物理を定性的に考えることがあると思うのですが、そういったアプローチですと助かります。あまり専門的な話は分かりません。よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学の問題教えてください
化学の問題が全く分からなくて困ってます。 分かりやすく考え方まで教えてもらえるとありがたいです。 どなたかお願いします。 原子量Ｈ＝１ Ｃ＝１２ Ｏ＝１６ Ｃｕ＝６４ Ａｇ＝１０８ １、ある元素Ｍの単体１、３０ｇを空気中で強熱したところ、すべて反応し酸化物ＭＯが１、６２ｇ生成した。 Ｍの原子量として最も適切な数値はどれか。１、２４ ２、４８ ３、５２ ４、５６ ５、６５ ２、ドライアイスが気体に変わると標準状態で体積はおよそ何倍になるか。ただしドライアイスの密度は、１，６ｇ／ＣＭ3であるとする。 ３、物質量の合計が１，００モルであるメタンとエチレンの混合気体を完全燃焼させたところ、水と二酸化炭素が生成し、１０９９ｋｊの熱が発生した。この時消費された酸素の物質量は何モルか。ただし、メタンとエチレンの燃焼熱は、それぞれ８９１ｋｊ／ｍｏｌと１４１１ｋｊ／ｍｏｌとする。
- 締切済み
- 大学受験
- 未知の金属の原子量を求めるには
ある金属Ｍ4.0gを酸化したところ、化学式MOで表される酸化物5.0gが生じた。金属Mの原子量を求めなさい。 という問題なのですが、どのように考えて原子量を求めたらいいのか分かりません。回答お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- （マーク問題）メタンとエタンの燃焼
メタンとエタンからなる混合気体の密度を測定したところ、標準状態で1.09g/lであった。 この混合気体を完全燃焼させた時、発生する二酸化炭素と水蒸気の物質量の比（二酸化炭素:水蒸気） として最も適当な数値を、次の(1)～(5)のうちから一つ選べ。ただし、原子量は、H=1.0 C=12とする。 (1)3:5 (2)4:7 (3)5:8 (4)7:12 (5)8:13 よろしければ、解説もお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- どうしてもわかりません 理科の問題です
問題:メタンは完全燃焼すると、次の反応により二酸化炭素と水が生じる。次の問に答えなさい。ただし、気体はすべて標準状態での値とする。また原子量は、H=1.0,C=12,O=16とする。 (1)1個のメタン分子と反応する酸素分子は何個か。 (2)10個のメタン分子が反応してできる水分子は何個か。 (3)1.0molのメタンが反応してできる二酸化炭素は何molか。 (4)2.0molの水が生じたとき、反応した酸素は何molか。 (5)1.0molのメタンが反応したとき、生成する水は何gか。 (6)2.0molのメタンが反応したとき、発生する二酸化炭素は何Lか。 (7)2.4gのメタンと反応する酸素は何gか。 (8)8.0gのメタンを完全燃焼させると、何gの水が生じるか。 (9)54gの水を得るために必要なメタンは何Lか。 解説付きで、できれば朝までに回答ねがいます。<(_ _)>
- 締切済み
- 化学
- 原子の数の問題がわかりません。教えてください。
高校1年生です。化学基礎の問題です。 原子の数の問題がわかりません。解答を見れば答えはわかりますが、何故その答えになるのかがわかりませんし、解けません。 解答の解説が無く、わかりにくいです。 恥ずかしながら、ポイントを読んでもわかりません。 わかりやすくどなた様か教えて頂けませんでしょうか。どうかよろしくお願い致します。 （１）硝酸マグネシウムMg(NO₃)₂ 74ｇに含まれる酸素原子は何個か。 解答 1.8×10²⁴個 （ポイント：硝酸マグネシウム1mol中に含まれる酸素原子の物質量を考えておく。 （２）原子1個の質量の平均が3.28×10⁻²²ｇである元素の原子量を整数で求めよ。 解答 197 （ポイント：原子量は原子6.0×10²³個集めたときの質量から、単位記号の「ｇ」を除いた数値。） （３）標準状態の体積が6.72Ｌで質量が21.3ｇの気体がある。この気体の分子量を求めよ。 解答 71.0 （ポイント：気体分子1molは標準状態で22.4Lを占める。その質量から単位記号の「ｇ」を除いた数値が分子量。） 以上です。 明日試験で切羽詰まっております。 どうかよろしくお願い致します。
- ベストアンサー
- 化学
- 原子量を求める問題
原子量を求める問題 [問] ある金属XのA[g]を酸化して、X2O3の化学式を持つ化合物B[g]を得た。 (1) この金属Xの原子量をA, B等で表せ。 (2)この金属C[g]を塩酸に完全に溶かしたところ、標準状態でD[l]の水素が発生した。Xの原子量をC, Dなどで表せ。 (1)は分かりました。 金属Xの原子量をxとする。(酸素の原子量は16.0) A : (B-A) = 2x : 3*16.0 2(B-A)x = 48A x = 24A/(B-A) ところが(2)が分かりません。 2X + 2HCl --> 2XCl + H2 このように作成した反応式から、金属の原子量をxとして以下の式を立てる。 C : D = 2x : 22.4 よってx = (11.2C)/D でも答えは違いました。 正解は"x=(33.6C)/D"となるのですが、どうしてなのか分かりません。 宜敷御願い致します。
- ベストアンサー
- 化学
- 分子量測定で答えが合わない
炭素、水素、酸素だけからなる液体の化合物Ａがある。 Ａは中性物質で、夫斉炭素原子をもつ。Ａを5.5mg取り、完全に燃焼させたところ、 13.2mgの二酸化炭素と、6.75mgの水が生成した。 また、分子量測定の実験を行ったところ、 Ａの分子量は74であることが分かった。 Ａに水酸化ナトリウムで塩基性にしたヨウ素溶液を加えて加熱すると 黄色の結晶Ｘが析出する。 Ａは金属ナトリウムと反応して水素を発生する。 以上から、Ａの分子式を求めよ。 自分で考えますと Ｃの原子量＝13.2*(12/44)=1.2mg Ｈの原子量＝6.75*(2/18)=0.75mg Ｏの原子量＝5.55-1.2-0.75=3.6mg C:H:O=1.2/12:0.75/1:3.6/16=0.1:0.75:0.225 一番小さい0.775で割ってC:H:O=4.4444..*3.3333...:1 以上から、C4H3Oかと思ったんですがこの組成式を文士式にうまく変えることができません。 Ａの分子量と合わないんです。 いったいどこで間違えているのでしょうか？ 教えてください。 おねがいします。
- ベストアンサー
- 化学
お礼
問題間違えてました。 分子量じゃなくて原子量でした。 おかげで分かりました。 ありがとうございました！！！