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pHの問題

アメリカのコミカレ生です。 誰か、とき方を教えていただけないでしょうか。 Challenge Problem 1 A chemist needs to prepare a buffer solution with pH=9.99 and has both Na2CO3 and NaHCO3 in pure crystalline form. What mass of each should be dissolved in 1.00 L of solution if the combined mass of the two salts is to be 40. g?

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  • nious
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回答No.2

Na2CO3(106)=x, NaHCO3(84)=y(mol)に水を加えて1Lに調整したとします。 pK2=10.33(25℃)を使うと、CO3^2-とHCO3^-はどちらも殆ど反応しないから、 「平衡前と平衡時」の各濃度は近似的にほぼ等しいと見做せます。よって、 [H^+][CO3^2-]/[HCO3^-]≒[H^+](x/y)=K2 → x=0.457y と 106x+84y=40.0g の2式から、 Na2CO3=14.6g, NaHCO3=25.4g

noname#160321
noname#160321
回答No.1

[H+][CO2^2-]/[HCO^1-]=10^-3.58 ですので、単純には[H+]=10^-9.99を代入して、[CO2^2-]/[HCO^1-]比と炭酸水素ナトリウムと炭酸ナトリウムの式量から比例計算で40gを按分します。

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