イオン濃度を求めたい

質問

10^(-2)MCa(NO3)2溶液からCaCO3が沈澱し始めるCO3^(-2)イオン濃度は？
というもので何を使うんですか？
それと10^(-2)MCa(NO3)2のMって何ですか？

回答No.3

owata-www · ベストアンサー

＞問題文にCaCO3のpKspは7.73とあって、これと濃度10^(-2)Mがどう溶解度積とからむのかわかりません。

CaCO3が溶け残った状態（沈殿が存在する）を考えると、
[Ca^2+][CO3^2-]＝Ksp
が成り立ちます

難溶性の塩の水溶液中の…　と定義されますが、要するにこれ以上のイオン積になるような各濃度のイオンは存在できないということです

つまり、今回の場合は[Ca^2+]が一定ですから
[Ca^2+][CO3^2-]≦Ksp
⇔[CO3^2-]≦Ksp/[Ca^2+]
となるような[CO3^2-]には成れない
ということですね

つまり、[CO3^2-]≦Ksp/[Ca^2+]の時は沈殿が生成しないけど、…に成ると沈殿し始める

あとは各値を代入して計算するだけです

念のため言っておくと
pKsp＝-log [Ksp]　底は10
です

回答No.2

owata-www

Ca(NO3)2　が水溶液中で
Ca (NO3)2 → Ca^2+ + 2NO3^-
と電離するというのはお分かりですか？これが分からないとこの先は厳しいです。

Ca(NO3)2は水溶液中でCa^2+ と NO3^-に完全に電離します

つまり、10^(-2)M Ca(NO3)2水溶液ということは水溶液中のCa^2+の濃度も10^(-2)Mになります

これと溶解度積を…　まあ、これ以上は答えしか残されていないので最後はご自分でお考え下さい

補足

ここまでは理解しました。たぶん。
問題文にCaCO3のpKspは7.73とあって、これと濃度10^(-2)Mがどう溶解度積とからむのかわかりません。

回答No.1

owata-www

＞何を使うんですか？
溶解度積
http://ja.wikipedia.org/wiki/%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%BA%A6%E7%A9%8D

＞Mって何ですか？
Ｍ：mol/l
のことです

補足

リンク先をみても何をどうしたらいいのかわかりません。
どなたか何から手をつければいいのか教えてください。