締切済み 化学について モル濃度 2008/12/08 21:07 150mmol/lの物質(分子量237.93)を作るには、水100mlに物質何g入れたらよいでしょうか？ みんなの回答 （2） 専門家の回答 みんなの回答 owata-www ベストアンサー率33% (645/1954) 2008/12/08 22:30 回答No.2 その物質が水和物じゃなければそれでいいんじゃないでしょうか 質問者 お礼 2008/12/09 12:01 ありがとうございました^^ 通報する ありがとう 0 広告を見て他の回答を表示する（1） owata-www ベストアンサー率33% (645/1954) 2008/12/08 21:10 回答No.1 丸投げに見えるので、途中まで解いた跡を書いてください。 ヒント： 150mmol/lで、水100ml→150*100/1000=15mmol必要 ただし、水和物だったりするともっと面倒になります。 それを踏まえて補足にどうぞ 質問者 補足 2008/12/08 21:51 いえ解きましたがあっているのかがわからないのです。 一応答えは約３.568gになりました。 どうでしょう？ 通報する ありがとう 0 カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A これで合ってますか？（モル濃度計算） 手元に粉末のプロゲステロン（分子量＝314.46）1g があります。 これを溶かして1Mにしたいのです。 1ｇのプロゲステロンは1/314.46で3.18ｍmol(ミリモル）。 つまり3.18ml(ミリリットル）の溶液に溶かせば1Mになるということでいいのでしょうか？ ちなみに、プロゲステロンは何に溶けるのでしょうか？水で溶けますか？ よろしくお願いします。 化学の単位変換がこんがらがってきました TFA3.2mmolは何mlでしょうか 分子量114.02g/mol 密度1.489g/L 以上から0.245mlとしましたがあってますでしょうか またn-BuLi 1.6M を1mmol使うとき (1)1.6M→1.6mol/Lより1mmolで0.625ml 密度が0.765g/cm3であるため1mmolで478mg (2)分子量は64.06g/molであるため1.6mol/Lでは102.5g/L よって1mlでは102.05mgであり0.625ml（1mmol）では66mg (1)≠(2) こんがらがってきました、助けてください モル濃度 モル濃度の計算方法を教えてください。 分子量200グラムの物質xグラムを500mlメスフラスコで希釈して、そのうちの50mlをとり、再び500mlメスフラスコで希釈するときのモル濃度を求めよ。 このときのモル濃度の計算は、 (x/200)/0.5 で最初のモル濃度を出して、その値に0.05lを掛けて最後に0.5lで割る。 たぶん単位だけ見るなら、合っていると思うのですが…これで合っていますか?? 合っているのか自信がなくて…。 どなたか教えてください。 モル濃度について教えてください。 (1) ブドウ糖(分子量180g)36gを水に溶かして、0.50Lとした水溶液のモル濃度を求めよ。 (2) 0.2mol/L塩化ナトリウム水溶液500mLに含まれる塩化ナト リウムは何molか 溶液のモル濃度（ｍｏｌ／Ｌ）を求めたいのですが 以下の溶液のモル濃度(ｍｏｌ／Ｌ)と求め方（計算方法）を教えてください ※結果の有効数字は３ケタでお願いします １）ＢａＣｌ２・２Ｈ２Ｏ（分子量２４４．２６）３４．５ｇを水に溶かして１Ｌとした溶液 ２）ＣｕＳＯ４・５Ｈ２Ｏ（分子量２４９．６９）３．７５ｇを水に溶かして５００ｍＬとした溶液 ３）１００ｍＬ中にＭｇＣｌ２（分子量９５．３）０．４５ｇを含む溶液 化学の濃度の問題です。お願いします。 (1)0.250mol/L溶液1mL中に何gのNaCl（分子量58.44）が含まれているか(2)0.100mol/L溶液500mLを調整するのに、何gのNa2SO4（分子量142.04）が必要か。 (3)0.250mol/Lk2Cr2O7溶液を希釈して、0.100mol/Lの溶液を500mLつくるとき、0.250mol/L溶液の何mLを希釈すればよいか。 (4)次の物質を20ｇ溶かして1Lとした溶液の濃度を、モル濃度で示せ 水酸化カリウム （KOH：56.11） (5)次の濃度(mol/L）を計算せよ・ 96％硫酸（比重1.84 H2SO4.98.0） (6)40.0％の硫酸（比重1.303）100mLを15.0％の硫酸（比重1.103）に変えるには全量が何mLになるまで水を加えたらよいか。 化学モル濃度を求める問題（一部）について質問です。 化学モル濃度を求める問題（一部）について質問です。 【問】ある化合物（分子量：１５０）１２ｇを水に溶かして４００ｍLとする。 この化合物のモル濃度を求めるためにまず １２/１５０＝０．０８molをしました。 ですがこれからどうすれば良いのか分からなかった為解説を見ると、 （１２/１５０）×（４００/１０００）＝０．２mol/l となっていました。 この（４００/１０００）というのが０．４Lのことというのは分かるのですが、どうしてそれで（１２/１５０）を割るのかが分かりません。 単位（mol/l）が示しているように、単に「０．０８molのものが水に溶けて０．４Lになったのだから、０．０８molを０．４Lで割った」という解釈で大丈夫なのでしょうか？その時「水」については何も考えなくて良いのですか？ 初歩的な質問かと思いますが、宜しくお願いします。 モル濃度？ 分子量100 の物質で濃度1 モルの水溶液100ml を作った場合の物質の重さは？ という高校の化学の問題です。 どうやって答えを導出するのでしょうか。 濃度、モルなどの計算 計算問題を解いたのですが、解答がないのであっているか見てください。 KCL3.200ｇを含む溶液500.0ｍｌがある。KCLの分子量は７４．５とする。 １．この溶液の密度を1.00として重量％濃度（ｗ/ｗ）を求めよ。 3.200/500.0*100＝0.6400％ ２．モル濃度を求めよ。 3.200/0.500/74.5＝0.08591M ３．この溶液70.00ｍｌに含まれる塩化カリウムKCLの物質量、重量を求めよ。 物質量 1:0.08591＝0.07：ｘ 、ｘ＝0.006014mol 重量 3.200：500.0＝ｘ：70.00、 ｘ＝０．４４８０ｇ どうぞよろしくお願いします。 モルとモル濃度の違い モルについて教えてください。 モル（M）とモル濃度（g/g/mol)は使い分けるようにといわれました。 モル(M)は量であり、モル濃度（g/g/mol)は単位体積あたりの量 と書いてありました。 「0.1M溶液は水に1/10モルの物質を溶かし、その体積を1Lにした溶液のことである」とのことですが、これを参考にすると 『10μM溶液は水に1/10モルの物質を溶かし、その体積を100μLにした溶液のことである』となるのですか？ また、50μL溶液は何モルの物質を溶かすとその体積は100μLになるのですか？ 今、モルの濃度計算で頭が混乱してます。 実際、職場で調整してある溶液は「0.1M溶液は水に1/10モルの物質を溶かし、その体積を1Lにした溶液のことである」という条件で調整されています。 どなたか詳しい方、教えてください。 リン酸の濃度 リン酸は液体ですが、そのモル濃度は粉と同じように分子量のｇ数で計算する。つまり液の重量ｇを量ればよいということでしょうか？ 例：２０ｍｍｏｌ／Ｌ 分子量９８×０．０２＝液１．９６ｇを１Ｌにする。 ｍｌとｇの違いから ｍｌとｇの違いから 例えば、分子量１００のＡという固形物質があります。Ａを溶媒である水にとかして濃度を０．１Ｍにするには、１０ｇを１ｌの水に溶かせばよいのは分かります。 例えば、分子量１００のＢという液体物質があります。Ｂを溶媒である水にとかして濃度を０．１Ｍにするには、１０ｍｌを１ｌの水に溶かせばよいのでしょうか？ １ｇ＝１ｍｌというのは水だけの話だと聞いていますが。 例えば、無色透明の液体であり分子量１１９．４であるクロロホルムを水にとかして濃度を０．１Ｍにするには、何ｍｌを１ｌの水に溶かせばよいのでしょうか？ 詳しく教えていただけると助かります。 モル計算を教えて下さい。 ０．１mol／Lの濃度の炭酸ナトリウム水溶液をつくる操作として、次のうち正しいものはどれか。 ただし、炭酸ナトリウム（Na2Cｏ3）の分子量は１０６とし、水（H2O）の分子量は１８．０とする。 （１）10.6ｇのNa2Co3を１リットルの水に溶かす。 （２）28.6ｇのNa2Co3・10H2Oを水に溶かして１リットルにする。 （３）28.6ｇのNa2Co2・10H2Oを971.4mlの水に溶かす。 （４）10.6ｇのNa2Co2・10H2Oを水に溶かして１リットルにする。 （５）28.6ｇのNa2Co2・10H2Oを１リットルの水に溶かす。 答え：（２） 答えが（２）になる理由が分かりません。 実際の数字を使った式と解説付きで教えて下さい。 水和水をもつ物質の濃度 シュウ酸二水和物31.5gを水に溶かして500mlにした。この水溶液の密度を1.02g/mlとして、 この溶液の １、質量パーセント濃度 ２、モル濃度 ３、質量モル濃度 をそれぞれ求めよ。 ２番のモル濃度なのですが、 解説より、 結晶の物質量と無水物の物質量とは等しいので、 31.5g/126g/mol×1000/500ｌ=0.50mol/l とありました。 ですが、モル濃度とは溶液1ｌ中に溶けている「溶質」を物質量で表した濃度だから、 溶質の無水物は 31.5g/126g/mol×90=22.5gになるので、 22.5g/126g/mol×1000/500ｌ=0.36mol/l ではないかと思ったのですが、なぜ違うのでしょうか？ 水和水は溶媒の水に加わってしまうんですよね？ あと、液体の混合の体積和なのですが、例えば、 エタノール52mlと水48mlを混ぜると、その体積は常温で96.3mlとなるが、 溶液の質量和は必ず等しいとなるのはどうしてですか？不思議です。 モル濃度計算 自分の不都合で答えをなくしてしまい困ってます・・・ 塩酸２モルを水に溶かして5リットルの液体を作った。モル濃度は？？ (2)食塩１７．４ｇを水に溶かして２００ｍｌの液体をつくった。モル濃度は？？ (3)ＮａＯＨ１８ｇを水に溶かして２Ｌの液体をつくった。モル濃度は？？ (4)砂糖６ｇ水に溶かし２５０ｍｌの砂糖水を作った。モル濃度は？？ (5)１４，７ｇのＨ2ＳＯ4を水に溶かして３Ｌの液体を作った モル濃度は？？ 上の5問の説き方答えを教えてください。 めっちや急いでます・・・ 化学の問題 化学の問題で質問なんですが・・・・ １、０℃において２,0atmのメタンが1,0リットル（L)の水に接している。この水に溶解しているメタンの質量を求めよ。ただし、メタンは０℃、１atmで水１mLに0.056mL溶ける。 この問題ではすぐにヘンリーの法則を用いて解くのだろうと予想して解いたのですが、いまいち答えが導けなくて・・・。 ２、硫化水素、塩化水素、二酸化炭素、二酸化窒素、水について。 (１)標準状態における密度（g/L）が最大になるものと最小になるものは？ →この問題は標準状態（22.4L）を分母に、分子に各物質の分子量で計算して最大と最小を見つければいいのでしょうか？ どなたか教えてください！！ モル濃度 w_0gの物質量Mとする物質Aをw_1gの水に溶解させた水溶液は密度がdg/cm^3であった。この溶液中のAのモル濃度は何mol/lか。 密度が絡むと急にわけわからなくなります。 Aはw_1gで物質量がMだからw_1/M molだということはわかります。 溶液の質量をどうだせばよいのでしょうか。 モル濃度 100ppmのグルコースを含む水１リットル（1キログラムと考える）に含まれるグルコースの量は（ ）mgである。 また、このモル濃度を計算すると（ ）mMとなる。 グルコースの分子量を180として、四捨五入により少数第二位まで求めなさい。 という問題なんですがhelp！ 分圧とモル濃度の関係 背景：20℃で１Lの水に20gのHCl（分子量36.46）を溶解しているとき、その気相中の塩化水素の分圧は4.4×10-5mmHgである。 （１）塩化水素の分圧は2.2×10-5mmHgのとき、これと平衡にある塩酸水溶液のモル濃度を求めよ。 （２）１Lの水の中に20gの塩化水素と20gの塩化ナトリウム（分子量58.44）が含まれているとき、これと平衡にある気相中の塩化水素の分圧を求めよ。 上記の2項目の解法が思いつかないので、ご教示願います。 濃度の換算 質量モル濃度 高校２年の者です。 化学の宿題でわからない問題が、ありました。 なるべく、わかりやすく・詳しく教えてください。 それと、学校では先生の考えで、公式を使わずに問題を解いています。 なので、なるべく公式を使わないような解き方で教えてください。 でも、公式を使わなくては解けない問題がある場合は、公式の解き方でもいいので、教えてください。 わからなかった問題は、濃度の換算と、質量モル濃度です。 濃度の換算は、何をどうする問題で、問題で何をどう使えばいいか全然わからない状態です。 濃度の換算センチの問題は、２問あります。 (1)分子量160の化合物の溶液があり、この溶液は70,0％、 密度は、1，20ｇ/立方センチメートルであった。この、モル濃度を求めよ。 (2)分子量Ｍの物質x[ｇ]が溶けたｙ[ml]の溶液の密度はd[ｇ/立方センチメートル]であった。この溶液のモル濃度と、質量パーセント濃度を求めよ。 質量モル濃度の問題は3問あります。 次の溶液の質量モル濃度を求めよ。 (1)18gのグルコース(分子量180)を水に溶かして200gにした溶液。(有効数字2桁で求めよ) (2)分子量Ｍの物質の、質量パーセント濃度ａ[％]の水溶液。 (3)塩化銅二水和物CuCl2・2H2O 85,5gを水を溶かした溶液。 ただし、CuCl2=18、H2O=18とし、少数題2位まで求めよ。
お礼
ありがとうございました^^