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滴定曲線を作成する問題なのですが…
MnO4-＋８H+＋５e-＝Mn2+＋４H2O も反応における標準酸化電位E1＝1、５１V Fe3+＋e-＝Fe3+ のE２＝０、７７V、H+＝１mol/lとして、Fe２+をMnO4-で滴定する時の滴定曲線を作成しろ。 という問題なんですが、どうやって描けばいいか分かりません。まずは何から始めればよいのでしょうか？
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３行目は、 Fe3+ + e- = Fe2+ ですよね。 これは、実験のレポートですか？課題や試験問題ですか？ 実験であれば、必ず変化する何かを測定したハズです。滴定量（横軸方向にするのが一般的です）とその値（縦軸）をグラフに書いて下さい。（縦軸を何にするか決めることが第一歩だと思います。滴定曲線の変化に対する考察も必要だと思います） 課題だと、ここの情報だけだと「何から始めれば良いのか」が判りません。判っているつもりの部分をはしょっていませんか？（これでは情報が足りず、出題意図が判らないです。この手の事だと、理解度を確かめる為に、出題例(1)ある滴定曲線から未知量を計算せよ。出題例(2)（必要な情報を与えた上で）滴定曲線を作成せよ。辺りです） ヒントとしてe-とは、どのようなものでしょう？ ２つの化学反応式が矢印でなく、＝となっているのはどういう事でしょう？ と云うことを考えた（調べる！）上で、わざわざグラフに書くのだから、それを見て滴定がなされたと判断できる変化が見えるハズで、その変化が起きる時はどういう時か、どういう変化か（実際起っている反応とその反応がグラフ上でどう見えるか）と云うことを考えて、反応式や数値と、にらめっこして下さい。グラフを描く算段が見えて来るハズです。 仮に全く違う実験であっても、滴定曲線（滴定実験）とは、どのようなものか、教科書や参考書に載っているものを参考にして、何を測定すれば、自分の知りたいものが判るのか考えながら、自分の課題にあてはめるとよいかもしれません。
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