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助けてください!(酸滴定ーWarder法)

NaOHとNa2CO3の混合物を水に溶かした溶液がある。混合物の濃度は40.0433g/Lである。この混合液中に含まれる水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの含量を調べたい。 混合溶液10mlをメスフラスコに入れ全量100mlとし、そこから25mlをコニカルビーカーに入れ0.1NHClで滴定したところ16.20mlで第一終点となり6.00mlで第二終点となった。混合物中の各成分の含有率(%)を求めよ。 という問題なのですが、わからなくて困っています。 教えて頂けると助かります!どうかよろしくお願いします。

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  • 化学
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  • 回答No.2
  • nious
  • ベストアンサー率60% (372/610)

#1ですが、混合物の水溶液1L中には計算上、 Na2CO3=(1000/10)*(100/25)*6*10^(-4)mol NaOH=(1000/10)*(100/25)*{1.62*10^(-3)-6*10^(-4)}mol がそれぞれ含まれると思いますよ。

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質問者からのお礼

ありがとうございます!! 助かりました。

  • 回答No.1
  • nious
  • ベストアンサー率60% (372/610)

第一終点までの反応は先ず、 NaOH + HCl → NaCl + H2O が起こりこれに続いて、 Na2CO3 + HCl → NaHCO3 NaCl が起こるため、 生じたNaHCO3により溶液は弱塩基性になるから、 指示薬としてフェノールフタレインなどを使います。 ここから第二終点までは、NaHCO3 + HCl → H2CO3 + NaCl の反応が起こります。 この時の溶液は生じた炭酸により弱酸性になるから メチルオレンジなどを指示薬に使います。 この説明で後は分かると思いますよ。

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質問者からのお礼

ご親切に回答ありがとうございます! 原理は理解できました! ただ希釈を含めた式がわからないのですが… 混合溶液10mlを希釈して100mlにし、そのうち25mlを使用したので、 分母に25/1000(ℓ)、分子は希釈倍で10をかければいいのでしょうか? よかったら答えて頂けると嬉しいです。

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