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陰イオン交換樹脂の問題で困ってます。
分析化学の問題で 「OH-形陰イオン交換樹脂1.0gをカラムに詰め、これに0.10mol/L NaCl溶液を十分に流してCl-形に換えた。流出液をすべて集めて、陰イオン交換樹脂から溶離されたOH-を0.050mol/L HCl溶液で中和滴定したところ、終点までに4.3mL要した。この陰イオン交換樹脂1gに含まれるOH-の量(mol)を求めなさい」 という問題があるのですが、どう解いていったらよいのでしょうか…？図書館で陰イオン交換樹脂の問題で類題はないか調べてみたのですがありませんでした。わかったのは 交換容量（meq/g)=吸着イオン量(mmol/g)×イオンの電荷 位です…（これもこの問題で使うのかわかりませんが…） 詳しい方居られましたら、どうか教えてください。
- tarakou
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- keiii1i
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ＯＨ陰イオン交換樹脂にＮａＣｌを流すわけですから 陰イオンのＣｌとＯＨが交換してＮaＯＨができます それを0.05mol/Ｌ塩酸で中和滴定したら4.3ｍｌ要したので・・・ わかりますよね？
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お礼
回答ありがとうございます。 というと…HClと中和したNaOHをx(mL)として 0.05×4.3=x×0,10 x=2.15(mL) 2.15×0.10/1000=2.15×10^4(moL) これで…あっていますでしょうか？正直まだいまいちわからないです。 すいません↓