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ΔGとΔHを教えて下さい
ΔH＝ΔG＋TΔSということは知っています。 しかし通常反応エネルギーはΔHで表しますよね。 しかしΔHがプラスで吸熱でもΔGがプラスの場合は発熱反応なのでしょうか？ そもそも反応に必要な熱量はΔHですから、よく分かりません。 例えばエタノールの部分酸化反応では CH3CH2OHg + 0.5O2→ 2CO + 3H2 ΔH=13.66KJ/mol ΔG=-106KJ/mol です。これは発熱反応？吸熱反応？ 教えて下さい
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>> 発エルゴン反応は発熱反応に相当し， > もしかしてエルゴンを熱としてはいけないのでしょうか？ 相当というのが何を指すのか曖昧ですが，同義と捉えたのでは何のために「エルゴン」なんてものを引っ張り出したのか，まったく意味がなくなると思いますけどね． > ΔSはJ/K・molで系の温度が上昇するに従い高くなる。 完全な誤解． > アンモニアの合成（1/2N2+3/2H2→NH3）の場合、800℃で > ΔH=-53.7ΔG=38.8なので、発熱反応なのに高温高圧が必要なのは アンモニアの合成は低温かつ高圧ほどアンモニア生成系に有利． 高温にしなくてはならないのは反応速度を稼ぐためであって，平衡論的には高温にしてはいけない． > もしかしてエントロピーがマイナス？ エントロピー自体はマイナスになることはありえません．エントロピー変化とエントロピーをごっちゃにしないように． アンモニア合成反応は，エントロピー変化は負です． あと，標準ギブズエネルギー変化とかとある反応条件での実ギブズエネルギー変化とかをごっちゃにしないように．
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- c80s3xxx
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> ΔGがギブス自由エネルギーであり、これが反応のエネルギー変化と考えてよいのですか？ 基本的には． > ΔH=13.66kJ/mol、ΔG=-106KJ/molというのは反応は発熱、でも系全体としては吸熱。 ΔGは発熱，吸熱とはぜんぜん別の話ですが． > そして活性化エネルギーはまた別なんですよね？ 熱力学に活性化エネルギーという概念はありません． > TΔSを完全に無視してよいのか？ エントロピー項を考えなくてはいけないからこそ，自由エネルギーで考えなくてはいけないのです．
お礼
またまた大変ありがとうございます！ えー実はある文献にこうありまして・・・ >ΔG＜０：発エルゴン反応。反応は右(正方向)に進む。 >ΔG＝０：平衡状態。正味の反応は起こらない。 >ΔG＞０：吸エルゴン反応。反応は左(逆方向)に進む。 >反応熱が正のとき発熱反応というが，化学反応を自由エネルギー >変化を考えるときには，エルゴンという語句を使う。発エルゴン >反応は発熱反応に相当し，吸エルゴン反応は吸熱反応に相当する。 とあるんですが・・・なんかやっぱり混乱してます。 もしかしてエルゴンを熱としてはいけないのでしょうか？ あとΔSはJ/K・molで系の温度が上昇するに従い高くなる。つまりこれは 熱を加えた結果、体積一定のまま、温度が"温度低"から"温度高"に変化 する場合→温度で積分→エントロピーの増加量は、温度高/温度低の対 数に比例する。 熱を加えた結果、温度一定のまま、体積が"体積小"から"体積大"に変化 する場合→体積で積分→エントロピーの増加量は、体積大/体積小の対 数に比例する。 ですからアンモニアの合成（1/2N2+3/2H2→NH3）の場合、800℃で ΔH=-53.7ΔG=38.8なので、発熱反応なのに高温高圧が必要なのは もしかしてエントロピーがマイナス？
- c80s3xxx
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> しかし通常反応エネルギーはΔHで表しますよね。 表しませんが． > しかしΔHがプラスで吸熱でもΔGがプラスの場合は発熱反応なのでしょうか？ 定圧系であれば，ΔGとは関係なく，ΔHが反応熱を表しますが．ΔH<0 が発熱であり，それ以上でもそれ以下でもありません． > そもそも反応に必要な熱量はΔH ではありません．定圧条件下で反応のさいに出入りする熱がΔHというだけのこと． > ΔH=13.66KJ/mol > ΔG=-106KJ/mol > です。これは発熱反応？吸熱反応？ 吸熱．なお，KJ は間違い．kJ と KJ は意味がまったく違う．
お礼
大変あるがとうございます。 ΔH=ΔG＋TΔSということは ΔGがギブス自由エネルギーであり、これが反応のエネルギー変化と考えてよいのですか？ 電池等の場合、化学反応エネルギーがそのままエネルギーになるのでΔGだけで評価します。そして理論効率としてΔG/ΔHを計算します。 燃料電池なんかはそうですよね。 しかし思うに、ΔH=13.66kJ/mol、ΔG=-106KJ/molというのは反応は発熱、でも系全体としては吸熱。 これがいまいちまだもやっとしてます。 そして活性化エネルギーはまた別なんですよね？ 最近電池だけでなく、生物の細胞での反応は， この自由エネルギーGの変化で反応を検討していると聞きました。 これもいまいち分からんのです。 TΔSを完全に無視してよいのか？なんだか分かったようなわからんような話なので・・・
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