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次の問題が解けません。

こんばんは。化学について、高校でちょっとかじっただけなので、まったく知識がありませんが、 次の問題の解説を他の人に説明しなければなりません。 初心者もイメージをつかめるように、分かりやすく簡単に解説していただけないでしょうか？ 問。 次に示すメタンCH4を完全燃焼させる時の熱化学方程式について次の問に答えなさい。 CH4（気）+２O2（気）＝CO2（気）+２H2O（液）+890KJ 問１。メタンの燃焼で1335KJの熱が発生した。このとき燃焼させたプロパンは標準状態で何リットルか？ 問２。問１のとき、二酸化炭素は何ｇ発生したか？ お願いします。

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  • phosphole
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回答No.1

問一がカオスなことになっていますが（笑。 燃焼させたのはメタンで、燃やしたメタンの体積を求めるんですよね？ 順番にやってみましょう。 問一 熱化学方程式から、メタン１モル（＝22．4リットル＠標準状態）を燃やすと、890kJの熱量が発生することになります。比例の式を書くと メタン22．4リットル：890kJ = メタン？リットル：1335kJ ですから、後は簡単ですね。 問二 メタン１モルを燃やすと、CO2１モル発生し、熱が890 kJ発生します。 また比例の式を書きますと CO2１モル：890kJ = CO2？モル：1335kJ ですから、発生したCO2のモル数が出てきます。あとは、これとCO2の分子量からその質量を出しましょう。

gongfuu
質問者

お礼

ありがとうございました！ この式だけでは，プロパンについては分からないんですよね？メタンとプロパンは違う気体ですものね。 分かりやすい回答ありがとうございました。 モルってなんだっけ？のレベルなのですが、そのへんは自分で理解したいと思います。

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