締切済み

化学のレポートで分からないことがあるんですが・・助けて！！

2001/01/16 21:16

まぜるな危険！！などと書いてあるおふろの洗剤がどのような材料でできていて、どのような性質がいかされてきれいになるのか教えてください。

tokorojo-ji
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化学
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tukitosan
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2001/01/17 00:14 回答No.6

dragon-2さんのいうとおり、塩素系漂白剤に含まれている注意すべき物質は、次亜塩素酸ナトリウム　ＮａＣｌＯ　です。この物質は、次亜塩素酸　ＨＣｌＯ　と水酸化ナトリウム　ＮａＯＨ　の中和によって生じる物質で、塩となっているので、この状態では比較的安定に存在できます。上述の　次亜塩素酸は、塩素を水に溶かすことによって以下の反応で生じます。　Ｈ２Ｏ　＋　Ｃｌ２　→　ＨＣｌ　＋　ＨＣｌＯ塩素が発生するためには、この逆の反応を生じさせれば良いことになります。ですから、塩酸を次亜塩素酸ナトリウムに加えると塩素が生じることになります。そのため、塩素系漂白剤と塩酸を含んでいる物質を混合すると塩素が発生することになります。逆に、塩酸を含んでいない酸を加えても塩素は生じません。では、なぜブリーチを使用すると塩素の臭いが生じるのかというと、以下のような酸化剤としての反応を示し、その結果塩化物イオンが生じるために、塩酸を加えたのと同様の効果が現れて、塩素が生じるのです。　ＣｌＯ－　＋　２ｅ－　＋　２Ｈ＋　→　Ｃｌ－　＋　Ｈ２Ｏですから、よくある勘違いとして、ブリーチのような塩素系漂白剤には、塩素Ｃｌ２が溶けている思っている人が多いのですが、間違いです。塩素Ｃｌ２は、たしかにそのまま、毒ガスとして使われたことがあり、危険な物質ですが、水に対しては、少ししか溶けないので、そのまま水溶液としてはかなり不安定な状態です。ところで、肝心の質問の「おふろの洗剤」ですが、通常は次亜塩素酸ナトリウムではなく、もう一方の酸化剤である、過酸化水素　Ｈ２Ｏ２　が使われていると思います。「お風呂の洗剤」の場合は、ブリーチなどの塩素系漂白剤を使った時とは、異なりあの塩素のいやな臭いがしないハズです。ですから、酸化剤としては過酸化水素を使用していると考えられます。この過酸化水素の酸化剤としての変化は以下のようになります。　Ｈ２Ｏ２　＋　２ｅ－　＋　２Ｈ＋　→　２Ｈ２Ｏまた、湯垢の主成分は油脂であるので、この酸化剤で分解して溶けやすくしているのだと考えられます。また、この油脂は、酸によって加水分解するので、リンゴ酸などのカルボン酸も含まれていると考えられます。固まってしまった油脂を通常の界面活性剤（石鹸や合成洗剤など）だけで取るのは大変です。そこで、「酸化剤」や「酸」を用いて分解して溶かしていると考えられます。酢酸もカルボン酸の一種ですが、特有の臭いがきついため、比較的臭いの穏やかなリンゴ酸などを用いていると考えられます。では、なぜ、「混ぜると危険」とかいてあるのかといいますと、過酸化水素には、還元剤としての性質もあり、次亜塩素酸イオンが存在していると、次の様に変化します。過酸化水素よりも次亜塩素酸イオンの方が強い酸化剤であるために、過酸化水素は、立場を「還元剤」へと変えるのです。　Ｈ２Ｏ２　→　Ｏ２　＋　２ｅ－　＋　２Ｈ＋この変化をするため、次亜塩素酸イオンに効率よく電子をあたえ、塩素イオンＣｌ－とＨ＋を生じて、次亜塩素酸ナトリウムに塩酸を加えたのと同様の現象が生じて塩素Ｃｌ２が大量に発生するのです。ですから、「混ぜるな危険！！」と書かれているのです。助言にでもなれば、幸いです。 tukitosan でした。

no9-batistuta
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2001/01/16 22:34 回答No.5

以下の答えであっています。弱酸の遊離という現象です。

dragon-2
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2001/01/16 22:27 回答No.4

　塩素系漂白剤と酸性洗剤の混合による塩素ガスの発生により、毎年何人かの人が生命を失っています。　塩素系漂白剤（お風呂のカビ取り洗剤など）の主成分は次亜塩素酸ナトリウムNaClOです。この物質が酸例えば塩酸HClと反応すると、毒ガスの塩素Cl2を発生します。反応式は以下に　ＮａＣｌＯ＋2ＨＣｌ→ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋Ｃｌ２詳しくは以下のＵＲＬへ