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- kawakawa
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再登場です。 先の回答は外気温がマイナス２０℃という意味なのですが、言葉たらずでしたネ。 ご質問の意図が２通りにとれました。一つは純粋に海水の凝固点、これはMiJunさんが回答されていますので、ほぼこの数値でしょう。実際には塩分以外に多くの物質が溶け込んでいますので、マイナス２℃程度かと思われますが。 気象的な意味として捉えた回答が先のものです。 補足まで 以上kawakawaでした
追加情報です。 以下の参考ＵＲＬサイトが参考になりますでしょうか？ ============================= 水溶液中の不純物による凝固点降下ｄt=K f ・mにおいて、 K f =1.86とすると、 溶解性不純物が、 ｄt= -16.9999℃にするには不純物（ｍ）が9.1mol/L 溶けていなくてはなりません。 不純物をNaClとして、M=58.5とすると、 532g/L = 532000ppm（海水の10倍！！） というとんでもない濃度の溶解性不純物が必要です。 ============================== この例にならって計算すると（自信ありませが・・・？） 約-1.1℃（3.5％として）では・・・？？？ ご参考まで。
kawakawa教授の回答と異なりますが、以下の参考ＵＲＬサイトがあります。 （水 - 最も身近で最も不思議な物質 -） =============================== この凝固点降下によって、極付近の海水の温度を求めることができます。海水の濃度は、約3.5％なので、その温度は、_2℃までしか下がりません。つまり、極付近の海水は_2℃ということになりますね. ============================== それにしても、1オーダー違いますね？？ 塩濃度はほぼ同じですから、計算すれば答えは出るでしょうが・・・？ ご参考まで。
- kawakawa
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約マイナス２０℃で凍ります。 純粋な水は０℃で凍りますが、塩分を約３％含む、通常の海水では、先に述べた程度の温度で凍ります。 これは、水に他の物質が溶け込んでいると、凝固点降下という現象が起こり、凍りにくくなるためです。同様に沸点上昇という現象もおこり、１００℃でも沸騰しなくなります。 とりいそぎ回答まで 以上kawakawaでした
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