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電気化学の問題ですが、助けてください
問題は以下のとおりです。 硫酸溶液中で、鉄イオン（Ｆｅ2+）をセリウムイオン（Ｃｅ4+）で酸化するときの反応の平衡定数（２５℃）を、ネルンストの式から求めよ。ただし Ｅ＝Ｅ(Fe）゜－0.0592 log([Fe 2+]/[Fe 3+]) Ｅ(Fe）゜=0.77 Ｖ Ｅ＝Ｅ(Ce）゜－0.0592 log([Ce 3+]/[Ce 4+]) Ｅ(Fe）゜=1.61 Ｖ で、答えは、１．５５Ｘ１０＾14 ということです。 なにか遠回りしているようで、答えに行き着きません。
- PAPASPOPORO
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- c80s3xxx
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回答No.1
標準起電力は標準ギブズエネルギー変化と等価． 標準ギブズエネルギー変化は平衡定数と等価． 標準起電力は何Vか?
お礼
ありがとうございました。