電離定数について

質問

たとえば、リン酸Ｈ3PO4は３段階に電離しますが、そのうちの
H３ＰＯ4<=>H++Ｈ２ＰＯ4-…(1)の式の電離定数がＫ１＝7.5*10-3とあったのですが、この(1)の式の逆反応であるＨ２ＰＯ４+Ｈ+＜＝＞Ｈ3ＰＯ4…(2)と比べた時に(1)の電離定数Ｋ１の値と(2)の電離定数の値とは異なるのですか？　それとも同じなのですか？誰か教えて下さいませんか？
よろしくお願いします。

回答No.3

anthracene · ベストアンサー

どんな反応でも平衡定数はありますので・・・

式（１）の場合だと、
K1 = [H+][H2PO4-]/[H3PO4]
ですよね？
また式（２）だと
K2 = [H3PO4]/[H+][H2PO4-]
ですから、K2=1/K1なのは自明です。

別にこれは電離平衡に限らず、どんな平衡式でも同じことですが。

回答No.4

noname#62864

そもそも、両者の「単位」が違うはずでしょ。
数値ばかりに気を取られて、単位を軽視していたのでは、物事の本質がわかりません。

回答No.2

anthracene

あれ、何で補足要求していたんだろう・・・
とりあえず答えは、K1の逆数になります。
なんでかは分かりますよね（分からないのなら、No.1で心配したように化学平衡式と平衡定数がちゃんとおさえられていないということ）。

回答No.1

anthracene

電離定数の意味を分かっていないようですね。
電離定数は、（１）の平衡式の平衡定数ですよ。
（２）は（１）式を左右ひっくり返して書いたものですよね。
この場合、平衡定数が同じになるかどうか分からないということは、化学平衡がちゃんと分かっているのかな、と不安になりますが。

ちなみに、電離定数と言う名前から分かると思いますが、これは”電離する”ときの平衡定数です。逆反応は電離ではありません。

お礼

いつもありがとうございます。何か僕が勘違いしてみました。

補足

ということは（２）の式では、電離定数が存在しないと言う事ですか？
引き続き教えてください。