濃度計算方法がわからなく、困っています。

質問

JISの通りに試験を行いたいのですが、標準溶液の濃度計算がよくわかりません。どなたか教えてください。

JISH8625でクロメート皮膜の６価クロムの定量試験ですが、
「0.05モル重クロム酸カリウム（二クロム酸カリウム）標準溶液２mlを１Lに純水で希釈する。この溶液１mlはクロム３．４７μｇを含む」
とあります。
同様の標準溶液を作成したいのですが、
0.05モル二クロム酸カリウムは何Lで調整すればよいのでしょうか？

回答No.3

noname#62864

ANo.2を拝見してふと思いました。
「この溶液１mlはクロム３．４７μｇを含む」から計算すれば、1lに3.47mgを含むことになり、クロム（原子）の濃度は3.47/52=0.0667 mmol/lになります。

その一方で、「0.05モル重クロム酸カリウム（二クロム酸カリウム）標準溶液２mlを１Lに純水で希釈」した時のクロムの濃度は、(0.05x2/1000)x2=2.0x10^-4 mol/l = 0.200 mmolとなります。

ということは、ANo.2のご指摘のとおり、前者は後者の３倍になっています。
この３から連想されることは、酸化還元反応において、クロムの酸化数は+6から+3に変化するということです。
つまり、「0.05モル重クロム酸カリウム（二クロム酸カリウム）標準溶液」ではなく、「0.05規定重クロム酸カリウム（二クロム酸カリウム）標準溶液」を用いれば両者が一致することになります。

規定度は曖昧なので、最近では使わないのですが、その辺りで混乱が起こっているのだと思います。

ちなみに、重クロム酸塩の場合、1molが3x2=6グラム当量になりますので、1mol/lが6規定になります。また、重クロム酸塩に２個のクロム原子が含まれるのややこしいですね。

なお、面倒なので回答の有効数字がでたらめです。ご容赦下さい。

お礼

ご回答ありがとうございます。
このＪＩＳは１９９３年制定ですので、ご指摘の通り規定度なのかもしれません。ご意見を参考に、もう少し勉強してみます。

回答No.2

anthracene

最後の「クロム3.47 microgram」が正しいのなら、最初の溶液濃度を1/3に下げれば良い事にはなりますが、それだと「0.05モル重クロム酸標準溶液」という言い方が良く分からないことになりますね。

お礼

ご回答ありがとうございます。

回答No.1

noname#24129

劇物ですから保護具を使用するなど注意が必要です。

K_2Cr_2O_7の式量は、39.1*2+52.0*2+16.0*7=294だから、
0.05モルの質量は、
294*0.05=14.7ｇ

濃度が0.05モルというのは0.05mol/1Lのことだから、
14.7ｇを量りとって、少量の純粋に溶かしたあと、メスフラスコにいれて1Lに希釈すればよい。(水に対する溶解度12.7ｇ/100ｇなので十分に溶ける)

廃液処理も考えなくてはならないので、少量調整するのだったら、1/10の
1.47ｇを量りとって、100mlメスフラスコで調整すればいいと思います。だけど精度が悪くなる。

14.7*(2/1000)*(1/1000)*((52*2)/294)=10.4μｇ

あれ、おかしいな。分かりません。ごめんなさい。

お礼

ご回答ありがとうございます。
私も計算の堂々巡り中です。