電子配置について

質問

Ｏ２の電子配置ではＯの２ｐ軌道にある電子がすべて結合性、反結合性分子軌道に入りますが、ＨＦの電子配置では反結合分子軌道があいているのにＦの２ｐ軌道にある電子が入らないのはどうしてですか？

回答No.2

noname#160321

電子にはスピンがあります。単位は1/2です。重項数は2n+1となります。ここでｎは不対電子の数です。
酸素分子は結合軌道が全て埋まってます。
sp結合に二個、π1に二個π2に二個これで結合軌道は一杯です。残りは反結合軌道にはいるしかありません。そこでπ*1に１こπ*2に１こ入りますこれで酸素の電子は全て使い果たしました。
反結合軌道に入った二つの電子はフント則に従いスピンが揃うので上記のように不対電位となり2n+1=3
で三重項となります。酸素の一重項はフント則を破るためエネルギーが高く高反応性になります。
一重項酸素は増感剤を使い光を当てて作ります。

回答No.1

noname#160321

Ｏ2の場合結合軌道が全て埋まり、パウリの他排律によって二つの電子が反結合軌道に入り、フント則により異なった軌道にスピンがそろってはいります。ですので酸素分子は三重項です。
一方ＨＦではフッ素と水素から形成される結合軌道に二つの電子が入りますので、反結合軌道に入る電子は、もう余っていません。
反結合軌道は通常結合軌道よりエネルギーレベルが高いので先に反結合軌道が埋まることはありません。
お分かりにならないところがあれば幾らでも追加の質問をどうぞ。
m(_ _)m

お礼

回答ありがとうございます。さっそく質問なのですが三重項の意味を教えてください。あと反結合軌道は通常結合軌道よりエネルギーレベルが高いので先に反結合軌道が埋まることはないと回答してもらいましたが、それではなぜＯ２は反結合分子軌道に電子が入っているのですか？