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☆eqの計算（導入）☆

　問い 　　 ２０％　Ｈ2ＳＯ4　５０g 中には何グラム当量（eq) の硫酸が含まれているか？ 　　途中式も教えてください…； 　ほんとうに苦手です。よろしくおねがいいたいます☆

  • 化学
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みんなの回答

  • rei00
  • ベストアンサー率50% (1133/2260)
回答No.2

　Zincer さんの親切なアドバイスがありますが，mimie-love さんは「グラム当量の定義」はお分かりでしょうか？ 　「理化学辞典　第５版」（岩波）によると，酸及び塩基の１グラム当量とは，『酸として作用する１当量の水素を含む酸の量およびこれを中和する塩基の量（ｇ）』です。つまり，H+ １モルを出すのに必要な酸のｇ数が酸の１グラム当量であり，H+ １モルを消費するのに必要な塩基のｇ数が塩基の１グラム当量です。 　ですので，ｎ価の酸であれば，１モルで H+ がｎモル出ますから，１グラム当量は（分子量／ｎ）ｇになります。逆に，１モルは　分子量／（分子量／ｎ）＝ｎ［グラム当量］になります。塩基も同様です。 　これで分かりますよね。しかし，今だにグラム当量なんて出て来るんですね。モルで統一した方が分かりやすいと思うんですがね。

  • Zincer
  • ベストアンサー率44% (89/202)
回答No.1

取りあえず考え方のみ 「Ｈ2ＳＯ4」は２価の酸ですね。 と言うことは１mol（？？ｇ）が何グラム当量かは解りますか？（←グラム当量の定義） では次に 「２０％　Ｈ2ＳＯ4　５０g 中」には何グラム（重量）の硫酸が含まれているのでしょうか？ この２つが理解出来ればすべての酸、塩基（及び酸化還元剤）において考え方は一緒です。

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