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PHと解離定数からモル濃度

PH=2.50の酢酸(酢酸のKa=1.8×10^-5)からモル濃度を求めよ。という問題なのですが。 PH=0.5pka-0.5logモル濃度 の式を利用して 10^2.50=3.16×10^2 3.16×10^2÷√1.8×10^-5=7.45×10^4 (7.45×10^4)^2=5.55×10^9 と求めたのですがモル濃度としては桁数がおかしい事になってしまいました。 どこで間違ったのかわかりません、お願いします。

  • 化学
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質問者が選んだベストアンサー

  • ベストアンサー
  • K38
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回答No.1

こんにちは。 pHは、常用対数に直すと、 pH=-log[H+] とマイナスが付きますので、10^2.50の部分を 10^(-2.50) と直してはいかがでしょうか?

Riu_24
質問者

お礼

ようやく答えを出すことができました。 わかりやすい回答ありがとうございます!!

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