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pHジャンプについて教えてください
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HClをNaOHで滴定するとして、 完全に解離したHCl由来のH+が中和（消費） されることだけ考えてみましょう。HClやNaOHの濃度と体積を適当に決めて （テキスト等に例があるかも？）NaOHの滴下量と水素イオン濃度（mol/L）の 関係を計算して表にしてください。中和点を超えるNaOHは入れないことに します。これをグラフに書いたら、飛躍する形が見えましたか？ 求めた水素 イオン濃度をpH に換算したら、表とグラフ（縦軸pH）はどうなりましたか？ 盲点のような「飛躍の理由」にお気付きいただけるでしょうか？ この試行では中和点のpHが∞になってしまいます。pHの値（特に中和点付近） には、水の解離平衡が密接に関係していますので、これを考慮すれば中和点の pHは7.0と算出されますが、「なぜ飛躍するか？」とは別問題でしょう。 ＃嘘は書いていないつもりですが、良いヒントかどうかは「自信なし」
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参考になりました。ありがとうございました。 グラフかいてみます。