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電離度について
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- kal2001
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電解質を水などに溶かすと電離して水素イオン濃度H+を生じるが すべての量の電解質が水素イオンを生じるわけではない。一般に 塩酸、硫酸などの強酸はほとんどが水素イオンを生じるが、酢酸 などの弱酸はある程度にしか電離してくれない。そのある程度が 電離度である。その電離度は、ｐＨからでも求まるでしょうが、 酸・塩基の解離定数Ｋaからでも下式から求まります。 ■酢酸・・・・ 弱酸・弱塩基の電離 C:酸HAのモル濃度、 α:電離度、 Ka:HAの電離定数 HA → H[+] + A[-] ← 電離前(moｌ/ｌ) C 0 0 電離量(moｌ/ｌ) -Cα +Cα +Cα ―――――――――――――――――――――――――――――――――― 電離後(moｌ/ｌ) C(1-α) Cα Cα 弱酸なのでα≪1に気をつけて，Kaを近似すると， Ka ＝ [H[+]][A[-]] / [HA] ＝ Cα×Cα / C(1-α) ≒ Cα×Cα ∴ α =√(Ka/C) ∴ [H[+]] = Cα = √（KaC）（mol/l) ◆ 1 CH3COOHは1価の弱酸なので、弱酸の近似式を用います。 ◆ 2 炭酸H（2）CO(3）のような2価の弱酸では、二段目の解離（5.61×10＾（-11））は無 視して1価弱酸として扱います。 ◆ 3 温度は大きく影響しますので、注意してください。 ◆ 4 酸（２５℃） 化学式 Ｋ（一段解離） Ｋ（二段解離） 塩酸、 ＨＣｌ 強酸 硫酸、 Ｈ２ＳＯ４ 強酸 1.20×10＾（-2） 酢酸、 ＣＨ３ＣＯＯＨ 1.76×10＾（-5） 水酸化ナトリウム水溶液、 ＮａＯＨ 強塩基 水酸化カルシウム水溶液、 Ｃａ（ＯＨ）２ 5.0×10＾（-2） アンモニア水 ＮＨ３ 1.79×10＾（-5）
「ある溶液」に溶解している化合物は何か分かっているのでしょうか・・・？ 補足お願いします。
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