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中和の計算について
gedo-syosaの回答
僕も高校生なので全く信用できないのですが、一応回答します。 求めるものをＶ[ml]とおくと、与えられたデータは、 ＨＣｌ １．０[mol/l] ５００[ml]→０．５[l] 最初に加えたＮａＯＨ ８[g]→０．２[mol] 後で加えるＮａＯＨ ４．０[mol/l] Ｖ／１０００[l] ここで、中和の公式 『Ｚｎ＝Ｚ'ｎ'』 （Ｚ；酸・塩基の価数 ｎ；物質量） を使って、 １×１．０×０．５＝１×０．２＋１×４．０×Ｖ／１０００ これより、 Ｖ＝７５[ml] と、なるのではないか・・・？と思います。 よく『ＺＣＶ＝Ｚ'Ｃ'Ｖ'』で、Ｖを[ml]の単位で計算しますけれど、 このような問題の場合は、[l]に直さなければなりません。 だから普段から『Ｚｎ＝Ｚ'ｎ'』でやっておいた方が間違いが少ないのでは ないかと思います。 ＠ちなみに、上のは全く自信がありません。（＾＾； 間違っていたらすみません。
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お礼
すごいですね！！よーく整理して考えたらわかりました。授業ではＶ（リットル）も使っていたので余計にこんがらがって・・・・ありがとうございました。