- 締切済み
電気化学(燃料電池)の質問です
燃料電池の基礎研究を行っていますが その際に少し分からないことが何点かあります。 １．開放端電圧の測定法：現在は電流計を直列につないで測定していますが これでよいのでしょうか？ ２．違う金属を接続することにより起電力を生じるか？電解質水溶液に付けると イオン化傾向により、起電力・電流が生じることは分かっておりますが 空気中でこのようなことは起こるのでしょうか？ 以上です。よろしくお願いします。
- kawakawa1977
- お礼率0% (0/1)
- 化学
- 回答数1
- ありがとう数1
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
みんなの回答
- taka113
- ベストアンサー率35% (455/1268)
１電圧の測定に電流計を使っているのですか？できないことはありませんが、私にはなんとなく正しい方法には見えません。電圧計を用いない理由があるのですか？ ２電子が移動しない空気中であれば起電力はゼロです。
関連するQ&A
- 化学電池作成について
今中3で理科の授業で化学電池を作成しています。 出来るだけ電池の起電力をあげたいと考えているのですが簡単にできるやり方で起電力の高い化学電池の作り方などを教えて頂きたいです。 塩酸水溶液の中に異なる金属板（マグネシウムと銅）をいれた電池は既に作成済みです。 イオン化傾向の高い金属は先ほど使ったマグネシウムから銅までが限界でそれ以上またはそれ以下の金属は使えないとのことです。 少々説明がわかりにくいかもしれませんが教えて頂きたいです。
- 締切済み
- 化学
- 化学の燃料電池について
燃料電池について、教科書では電解液にKOH水溶液が使われおり、反応も理解出来たんですが、ＫＯＨのＫ+はどこに行ったんでしょうか？反応に使われないならなぜ必要なんですか？ 調べても分からなかったので回答お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学電池の原理について
化学電池の原理について 中学校では「金属がイオン化して・・・・」から始まります。なぜ電解質の水溶液に入れるとイオン化して、溶解するのか？全然分かりません！ 回答お願いします！！
- ベストアンサー
- 化学
- 燃料電池のイオンの通り道
燃料電池で水素が触媒作用によって水素イオンになり、電解質を通って+極へ行き、酸素イオンと結合し、水になる、という説明を見ます。もし電極を（囲って）独立させ、電解質を通って+極へ行かないようにさせたら電流は流れないのだと思います。理由は独立させると－極には水素イオン、+極には酸素イオンだけがたまることになる。+と－のイオンは水溶液の中に、一緒に存在するから正負のイオンどちらかだけがたまることはないから、と理解しています。 電解質の通り道があればそこを通ってイオンが移動できますが、では、針の穴くらいの通り道でもあればイオンが通ることができ、電流も流れるのでしょうか。針の穴くらいでもイオンは、通り道がある、と認識でき、（また酸素イオンがあると認識でき、)イオンは移動し、そして電流は流れるのでしょうか（針の穴でもつながっているから一つの水溶液の中のことになる）。それともある程度広い通り道がないとイオンは移動せず、電流は流れませんか？（もしくは電流が小さい） 水素イオンが出来てから、+極までいくのに時間がかかると思うので、電極を独立させても同じような気がするのです。でも結論だけいうと独立させると電流は流れないのだと思いますが。 何か勘違いしている所があるのかもしれませんが、分かりやすく説明できる方、よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 化学電池の仕組み？
化学電池について勉強しています。 硫酸・銅板・亜鉛版の組み合わせだと、 イオンになり易い、亜鉛版の方がマイナス極になるとのことです。 ■これは、、言い換えると、「硫酸に溶ける方だ」と、解釈してもよいのでしょうか？ （そもそも、イオン化というのは、特にこの化学電池の例に関して言えば、”溶ける”ことと同じ意味と考えてしまってもよいものでしょうか？ ・・・ イオン化という言葉のイメージがわきませんので、今のところ、「溶けるようなものだろう」と解釈しているのですが・・・） ■また、イオン化傾向が異なる（異なる種類の）金属と、 電解質水溶液を使うのならば、何を使っても 化学電池 として機能するのでしょうか？ たとえば、アルミニウムと亜鉛を使って、 水溶液は 硫酸 を使って、、、とやると、 アルミも、亜鉛も、両方とも溶けてしまうので、使い物にならないのでは、と考えました。 ・・・ これは、いかがでしょうか？ ■最後に、炭素棒についての質問です。 炭素棒は金属ではありません。 しかも、どうやら「イオン化傾向」なるものは、ものすごく引くそうです。 この「炭素」という物質は、この化学電池の話においては、どうとらえたらよいのでしょうか？ 「炭素」は溶けにくい・・・。そんな風な解釈もいけるのでしょうか？ 炭素は、ものすごく「安定」しているイメージがあります。 イオン化は、そういう意味では、ものすごくしにくいようなイメージ・・・があります。 ・・・いかがなものでしょうか。 誤りもたくさんあるとは思いますが、教えていただけると助かります。 よろしくお願いいたします！
- ベストアンサー
- 化学
- 化学電池について 即答願います
電解質水溶液（硫酸、塩酸など）に銀と銅を入れて導線でつないだら、 イオン化傾向が強いほうの銅が溶けて電流が流れる、ということはあるのでしょうか？ 銀も銅も硫酸や塩酸には溶けませんから電流は流れませんよね？ 今すぐ回答下さい！
- ベストアンサー
- 化学
- 化学電池について
こんにちは、中学3年生です。 学校で、電解質の水溶液に種類の異なる金属を２ついれると電流が取り出せる、と習い、 塩酸に亜鉛板と銅板をいれて実験をしました。 教科書には、Ｚｎが、Ｚｎ２＋になって塩酸に溶け出し、 残った電子は、導線を経て銅板へと流れ出し、塩酸のＨ＋が取り込んで水素分子になる、 また、反応が進むと、亜鉛板は、溶けて小さくなる、とあったのですが、 いくつかの疑問がわきました。 １、金属が溶液に溶けると、必ずイオンになるのですか？ ２、イオンは、液体の中でしかならないのですか？ ３、単体の物質で、電解質のものってありますか？ ４、残った電子は、なぜわざわざ導線のほうに行くのですか？ 亜鉛板から直接Ｈ＋に渡したらダメなんですか？ ５、酸性の水溶液に金属を入れると水素が発生しますよね？ 銅板も金属なのに、なぜ溶けないんですか？ ６、なぜ、塩化亜鉛は、できないんですか？ ひとつでもいいので、ご回答よろしくおねがいします。
- 締切済み
- 化学
- ボルタ電池 ダニエル電池 鉛蓄電池
電池について4つ質問があります。 1つでも教えていただけるとうれしいです。 (1)ボルタ電池では減極剤を入れると習ったのですが、 電解液自体を減極剤で使う水溶液にしてはだめなのでしょうか？ (2)ダニエル電池の、負極側の電解液がZnSO4である理由を教えてください。 Znよりイオン化傾向の小さい金属の水溶液ではないのはなぜですか？ (3)鉛蓄電池の負極で、Pb2+とSO42-が結合するのはなぜですか？ Pbはイオン化傾向が大きいのに、なぜまた結合してしまうのですか？ ボルタ電池やダニエル電池ではこのようなことは起きないので、理由がわかりません。 (4)鉛蓄電池で、結合してできたPbSO4によって反応が邪魔されることはないのでしょうか？ それは当たり前で、PbSO4がたまってきたら充電するということですか？ わかりずらかったらすみません。 よろしくお願いいたします。
- ベストアンサー
- 化学
補足
すみません…電圧計の間違いです。 電圧計は通常抵抗に並列につなぐという 意識がありますので、どうも直列につなぐ というのに抵抗があり投稿しました。 もし、直列でよいのでしたら、そこから出てくる起電力は 開放端電圧として考えてよいのでしょうか？ 2.の回答ありがとうございます！ もしよろしければ、もうひとつ質問よろしいでしょうか？ アノード・カソードの両極の電極は白金黒が付加されています。 電解質はリン酸型燃料電池です アノード側(負極)に水素ガスを流し カソード側にはアルゴンガスを流したとき なぜか、電位差が生まれてしまいます… 電子で考えると、アノードで発生した電子・水素イオンは カソードではアルゴンは不活性であるため 電子はとどまるのではないでしょうか？ ゆえに電流が流れなく、電位差も生じない(オームの法則) と考えていただけに、頭がパニックになっています。 もしよろしければ、そちらのほうもよろしくお願いします。