- ベストアンサー
ＰＨの求め方
- みんなの回答 （2）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
考え方のヒント １-１．0.6mol/l塩酸20ml中の「Ｈ+」のmol数は？ １-２．0.6mol/l水酸化ナトリウム水溶液100ml中の「ＯＨ-」のmol数は？ ２．混ぜると、（中和反応によって）どちらがどれくらい（mol数）残る？ ３．「２」で求めた量が溶液全体（２０＋１００ｍｌ：これを忘れない様に）に解けているんですよね。 補足 ｐＨの定義はわかりますね。 「ＯＨ-」が多い場合も知っていますか？ 教科書等に記載されていると思いますが、理解不能な点があれば補足してください。
その他の回答 (1)
- gedo-syosa
- ベストアンサー率29% (8/27)
以下の内容は、全て間違ってる可能性がありますけどお許し下さい。（爆 完全に中和すると、 ＨＣｌ＋ＮａＯＨ→ＮａＣｌ＋Ｈ2Ｏ ですよね？ 題意より、 塩酸は ０．６×（２０／１０００）＝０．０１２［ｍｏｌ］ 水酸化ナトリウムは ０．６×（１００／１０００）＝０．０６［ｍｏｌ］ よって塩酸が電離してでてきたＨ＾＋は、０．０１２［ｍｏｌ］ また水酸化ナトリウムが電離してできたＯＨ＾－は、０．０６［ｍｏｌ］ ということは中和して水が出来ると、ＯＨ＾－が０．０４８［ｍｏｌ］余る？ このとき ［ＯＨ＾－］＝４．０×１０＾－１ かな？ これより ｐＯＨ＝１－ｌｏｇ４．０＝０．４０ よって ｐＯＨ＋ｐＨ＝１４より、ｐＨ＝１４－０．４０＝１３．６ う～ん。全て嘘な気がします。 間違ってたらすみません！！
関連するQ&A
- 化学の問題です。pHを求めて下さい。
化学の問題です。 解き方と回答、よろしくお願いします。 次の各水溶液のpHを求めよ。すべてα＝1とする。log2＝0.30 (1)pHが1.0と5.0の塩酸をそれぞれ100molずつ混合 した水溶液 (2)0.10mol/Lの塩酸55mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液55mLと混合した水溶液 (3)0.010mol/Lの硫酸10mLと0.010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを混合した水溶液
- ベストアンサー
- 化学
- この混合液のＰＨはいくらか。 P105
0.08mol/Ｌの塩酸100mlと、0.04mol/Ｌの水酸化ナトリウム水溶液100mlとを混合した。この混合液のＰＨはいくらか。 ただし、水溶液は完全に解離しているものとする。 また、log2.0＝0.30とする。 （1）0.7 （2）1.7 （3）2.0 （4）2.4 （5）2.7 答え：（2）1.7 1.7になる理由を教えて下さい。 実際の数字を使った式と解説をお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
お礼
ありがとうございました。 非常に良くわかりました。本当にありがとうごさいました。