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Zincerの回答
確かに難解だね！ 面白そうだから逆に図を想像すると。 (1) Ｂ液10ｃｍ3を中性にするには、Ａ液を何ｃｍ3加えればよいか 答え (1)⇒５ｃｍ3 と言うことは、Ａ液中のＨ+濃度はＢ液のＯＨ-の２倍の濃度のはず。 │ │ │● ● │ │ ● ●│ │● ● │ │ ● ●│ └────┘ Ａ液（●＝Ｈ+） │ │ │ ○ │ │ ○ │ │○ │ │ ○│ └────┘ Ｂ液（○＝ＯＨ-） とりあえずこんな感じかな？ (2)Ａ液４０ｃｍ3とＢ液＿＿＿（？）ｃｍ3を混合した液がある。この混合液を中性にするにはどちらの液を何ｃｍ3加えればよいか。 答え Ｂ液を２０ｃｍ3 ２×４０（Ａの体積）＝Ｙ（？の部分）＋２０（答えから） Ｙ＝６０ｃｍ3 かな？ (3)Ａ液の濃度を3倍にした水溶液10ｃｍ3を中性にするには、Ｂ液を何ｃｍ3加えればよいか。ただし、Ｂ液の濃度は変えないものとする。 答え ２０ｃｍ3（ん？変だぞ） （１）と同じ条件だとすると、答えは ６０ｃｍ3 のはず？ ※３（Ａの濃度の倍数）×２（もとのＡ液のＢ液に対する濃度の倍数）×１０（水溶液の体積） (4)Ｂ液に水を加えて、2倍にうすめた水溶液が40ｃｍ3ある。この液を中性にするには、Ａ液を何ｃｍ3くわえればよいか。ただいｓ、Ａ液の濃度は変えないものとする。 答え ３０ｃｍ3 これではっきりした。 （１）の答えは「１５ｃｍ3」でしょう？ ここまで書くとおわかりのように、中和する点では、溶液中に存在するＨ+（●）とＯＨ-（○）の数【これ重要ね！！】が同じですね。もう習ったかも知れないけれども、これがｍｏｌ数の概念です。 とりあえず溶液中にあるイオンの数は、 （溶液の濃度）×（溶液の体積） に関係することは覚えておきましょう。
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