- 締切済み
凝固点降下定数
先日凝固点降下の実験を行いました。溶媒にはシクロヘキサン、溶質にはナフタレンを用いました。そして実験の結果、凝固点降下定数はおよそ１９となりました。しかし色々調べているとシクロヘキサンの凝固点降下定数は20.2とありました。計算式から濃度か凝固点降下度のどちらかに問題があると思うのですが、特に実験操作を間違えた覚えもなくこのズレの原因がわかりません。ご存知の方よろしくお願いします。
- p3t6j79fye
- お礼率30% (3/10)
- 化学
- 回答数1
- ありがとう数2
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
みんなの回答
- yukimin387
- ベストアンサー率46% (97/207)
実験誤差じゃないですか？ あなたがやった実験の結果を他人に聞いてもわかるわけがありません。 詳しい数量や操作なども書いてないですし。
関連するQ&A
- 凝固点降下、沸点上昇定数について
これは問題集にあった問題で、どうもいい解答が見つからないんですが・・・ 凝固点降下の定数というのは一般的に沸点上昇の定数と比べる大きいですよね。 （たとえば、水の凝固点降下定数は1.86[K／mol・kg^-1]、沸点上昇定数0.51[K／mol・kg^-1]） これは、なぜなんでしょう？ 液体を溶液にすることでエントロピーが増大し、その結果凝固点降下、沸点上昇が起きるのはわかっているのですが、その二つの差になるとよくわかりません。 どうぞ、どなたか教えていただけないでしょうか？
- ベストアンサー
- 化学
- 凝固点降下について・・・
純水２００gに０．０１０molのスクロースが溶解した水溶液（A）と純水１００gに塩化ナトリウム０．０１０molが溶解した水溶液（B）がある。 問）Aの凝固点は、－０．０９３℃であった。Bを冷却して純粋な氷が５０gできるときの温度【℃】を求めよ。 解）Bの残った水は５０gであることから、溶液の質量モル濃度は０．４０（mol/kg）。凝固点降下度は質量モル濃度に比例するので、約０．７４（K）。よって－０．７４℃。 この問題によると「溶液が固体になる＝溶媒のみが固体になる」っていうことですよね？ では、溶液の温度を下げ続けると、質量モル濃度が上がり続け凝固点降下どが∞になり、溶液を完全に固体にすることはできない。 という事になりそうなんですけど、どうなんでしょうか？ それと、実際に溶液の温度を下げていったとき、ある温度で溶解度を越して、途中で濃度が変わることが考えられます。そしたら、最初の状態で求めた凝固点も実際の凝固点と変わってしまいませんか？ 最初に凝固点降下を習った時は「なるほど！！」って思ったんですけど、よくよく考えてみるとわからないことだらけでした。
- ベストアンサー
- 化学
- 凝固点降下定数の単位
なぜ凝固点降下定数の単位って（k/mol・kg-1)と言う単位になるのですか？ 凝固点降下定数=RT*2/ΔＨ と言う式なのですが、Ｒは（j/mol・k)、Tは（K)、Hは（kj/mol)という単位で表されていて、これをいじってみても（k/mol・kg-1)になりません。 教えてください。お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 凝固点降下定数を求めたいのですが
アルブミン（分子量68500）2.57ｇを水100ｇに溶かしたときの凝固点降下、浸透圧を求めたいのですがいまいち計算がうまくできません。 どのように計算したらいいかを教えてください ちなみに水のΔfusH＝6KJ/mol,水温は２０℃です
- 締切済み
- 物理学
