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解き方をおしえてください。
標準状態の一酸化炭素１０Lと酸素１０Lとを容積２５Lの容器にとり、一酸化炭素を完全燃焼させた。燃焼後の混合気体の温度を０℃として、容器内の混合気体の全圧を求めよ。又、燃焼後の混合気体中には何molの酸素が残ってるか？ という問いに ２CO ＋CO2 →２CO2 反応前 １０L １０L 0L 反応後 ０L ５L 10L ここまで考えたんですが、これからどう気体の状態方程式を使って求めるのか わかりません。これから、どう解くのですか？？
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>２CO ＋CO2 →２CO2 みなさん言われていらっしゃるようにこの式は間違いです。 一酸化炭素と酸素が反応物、生成物は二酸化炭素ですよ。 反応式をたてて反応前・反応後の体積を 求めているのですから、あと計算だけです。 >又、燃焼後の混合気体中には何molの酸素が残ってるか？ この場合問題との直接関係はないのですがvikkyiさんの反応式より、 燃焼後の混合気体というのは酸素５Ｌと二酸化炭素１０Ｌですよね。 この時残っている酸素（５Ｌ）は何molか、ということです。 きっとvikkyiさんは反応式を間違えてしまったので 「おい、酸素なんてどこにもないぞ」ということになってしまったのでしょう。 反応式は焦らず確実にたてましょう。 >容器内の混合気体の全圧を求めよ。 先ほど、酸素のmol数を求めたのと同じように 生成物である二酸化炭素のmol数も求めます。 そうすると気体の状態方程式ｐｖ＝ｎＲＴに当てはめることができます。 ｖ＝２５Ｌ ｎ＝酸素のmol数＋二酸化炭素のmol数 Ｒ＝０．０８２（気体定数） Ｔ＝（０＋２７３）Ｋ そうしたら・・・ほら。出てきたでしょ？
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- Zincer
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No.110697の皆さんの回答を理解した上での質問でしょうか？ この手の問題は、問題のための問題（理解度を確認する為）である程度理解した人はこの様に解いても構いませんがvikkyiさんの場合にはお勧めできません。 ＞標準状態の一酸化炭素１０Lと酸素１０Lとを容積２５Lの容器にとり… ここですでに容積が５Ｌ増えていることにお気付きでしょうか？ つまり、標準状態で各々１０L分のｍｏｌ数[(１０/２２．４)ｍｏｌ]の気体を混合して燃焼させたと考えてください。 そうすると自ずから、残った酸素のｍｏｌ数及び生成した二酸化炭素のｍｏｌ数が出てますね？ 後は、合計したｍｏｌ数の ０℃２５Ｌでの圧力を状態方程式から求めると解けます。 Ｐ．Ｓ． DASSさん言われるように反応式の修正もお忘れなく。 おそらく記入ミスでしょう？
- DASS
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気体の状態方程式はご存じですか？ 私の頃は「ＰＶ＝ｎＲＴ」だったんだけど今でも同じかな？ Ｐ：圧力・・・わからないですから、問いになっています。 Ｖ：体積・・・「容積２５Ｌの容器に」と書いてあります。 ｎ：モル数・・・今はわかりませんね。 Ｒ：定数・・・ですよね。 Ｔ：温度・・・「混合気体の温度を０℃として」と書いてあります。 なお、あなたが書かれた「 ２ＣＯ ＋ ＣＯ２ → ２ＣＯ２ 」は、間違いですよね。 あなたはリットルで計算していますけど、化学の本質はなんですか？分子ですよね。本当は「分子の数」で計算するべきなんです。どんな問題でも。でも、いちいち「０（ゼロ）」が２３個も付くような計算はしてられませんから、『モル』が出てくるんですね。原子や分子が６．０２Ｘ１０（２３乗）個、集まった時を『１モル』と言います。 話を元に戻しましょう。 １０ＬのＣＯと、５ＬのＯ２が反応して１０ＬのＣＯ２ができました。もともと、Ｏ２は１０Ｌあったので、５Ｌ余りました、と言うことはわかってるのだと思います。 では、反応後に生成した１０ＬのＣＯ２は何モルですか？ 反応しないで残った５ＬのＯ２は何モルですか？ 圧力がわからなければＰＶ＝ｎＲＴでは計算できないですよね？でも、圧力はわかりませんよね。 書き方を変えましょう。 体積の「リットル」でなく、「分子の個数」にしましょう。 １０個のＣＯと５個のＯ２が反応して１０個のＣＯ２ができました。また、Ｏ２はもともと１０個あったので、５個余っています。 これ、間違ってますか？大丈夫ですよね？ これで温度も圧力も関係無くなりましたね。 つまり、「まずは標準状態で考えてみましょう」ということです。 反応前のＣＯとＯ２は何モル（分子何個）ですか？ 反応後のＣＯ２と残ったＯ２は何モル（分子何個）ですか？ どちらもまずは標準状態で計算してみましょう。 これでそれぞれのモル数が出てきましたね。 反応後のモル数が出てくれば、ＰＶ＝ｎＲＴで、圧力も計算できますよね？この問題では、容器の大きさは２５Ｌでしたよね。 時々出てくる言葉ですが、「鉛筆が１２本集まると１ダース」と言うのと同じように、「分子や原子がアボガドロ数集まると１モル」です。 これをクリアしてモルの計算ができるようになると、化学は楽だし、楽しいものになります。 がんばってください！
