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chemistryの回答
- chemistry
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まずはヘンリーの法則の定義からです。 溶解度の小さい気体の場合、 一定温度で一定量の液体に溶解する気体の物質量は、その圧力に比例する。 溶解度の小さい気体とありますが、 実際ＣＯ2でも当てはまるか当てはまらないかぐらいだそうです。 溶解度の大きいＮＨ4やＨＣｌは当てはまりません。 ２０℃ １ａｔｍの気体があったとします。 この気体を２ａｔｍにすると圧力が２倍になったのですから 当然溶けている粒子の数は２倍になります。 しかし、容器の容積については変わりませんから体積は変わりません。 もう少し分かりやすく説明しましょう。 （これは私が友達に教えるときに使った例ですので分かりやすいと思います。） ゴミでいっぱいになったゴミ箱があったとします。 でも上から踏んだりすればゴミ箱に入るゴミの量は当然増えますよね。 これが「圧力；大⇒溶けている粒子の数；増」です。 でも体積について考えてみると、 ゴミ箱の大きさは変わらないわけですから「体積；一定」です。 さらに先ほどの２０℃ １ａｔｍの気体(1)に加え、 ２０℃ ２ａｔｍの気体(2)もあるとしましょう。 この気体(1)(2)を０℃ １ａｔｍに換算することを考えてみましょう。 そして(1)の気体をｖ（ｌ）、粒子が２個溶けていたとします。 （２個という例えはよくないのかもしれませんが。。。） そうすると２ａｔｍを１ａｔｍに換算するのですから ボイルの法則より体積は２倍になりますよね。 よって、(2)の気体は体積２倍で２ｖ（ｌ）です。 またｖ（ｌ）に２個溶けるのですから ２ｖ（ｌ）には４個溶けるに決まってますよね。 この場合、(1)(2)の気体間で温度が一定であれば、 ヘンリーの法則は成り立つので、(2)の気体を２０℃→０℃にしたからといって 「ボイルの法則に従わない」わけではありませんのでご注意を。 要するに・・・ ◎「溶けている圧力下」ならば体積は一定（物質量は比例）。 ◎「０℃ １ａｔｍに換算」するなら体積は比例。 長々と書きましたが分かりましたか？汗 実際利用されているとき問題上でしか解いたことがないので、よく分かりません。 何か分からないことがあったら言ってくださいね☆
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