『ブレンステッド』についての検索結果
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『ブレンステッド』に関連する質問・疑問一覧
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ブレンステッド酸では、 HCl + H2O → Cl- + H3O+ とした時HClは酸、H2Oは塩基ですが NaOHが電離する時は NaOH + H3O+ → Na+ + 2H2O この時NaOH
基礎的な質問です。 “アレニウスの定義”は狭い意味での定義で、“ブレンステッドの定義”は広い意味での定義っと習ったのですが、“アレニウスの定義”より“ブレンステッドの定義”の方が広いのであれば、“アレニウスの定義”で
いまちょうど高校でやっているんですが、この考えは『広義』の酸、塩基と 習いましたがいまいち理解できません。 この考えでは、拡張されているので実際酸、塩基じゃないものも酸、塩基に なります。これは、その実験だけにおける相対的なものなので
「次の溶媒中の反応を完成させなさい」と言う問題で、 HF + HClO4 ⇔ と言う問題があります。 (1)両方とも電離していると考えて、 HF + HClO4 ⇔ 2H+ + F- + ClO40- (2)強酸のHClO4のみ電離している
ブレンステッドの酸・塩基の定義 初歩的な質問ですみません。高校で勉強する「ブレンステッドの酸・塩基」に関する練習問題などで、「水は、その相手により、酸としても塩基としても働く」という問題がよく出題されていますが、酸と
1次の物質が水に溶けるとき、水が酸としてはたらく場合をＡ、水が塩基としてはたらく場合をＢ、どちらでもない場合はＣを記せ。 (１)NaCl NaCl＋H2O→NaOH＋NaOH＋HCl (答)Ｃ (2)CH3COOH CH3COOH＋H2
基本的な質問かもしれませんが、よろしくお願いします。 ブレンステッドが溶媒を分類するにあたって、酸性、塩基性に加えて、比誘電率の高低を考慮して分類していますが、なぜ比誘電率を考慮しているのでしょうか。 比誘電率が
H+のみを使い、酸と塩基を定義するとのことですが 次の言い回しが理解できないので、どうか砕いて説明してください。 そして、そもそもHAやAHは酸のことですか？ A-はH+を受け取るので塩基である A-を酸AHの共役塩基という HAはH+
ブレンステッドによる酸・塩基の定義を用いて 「塩化水素は水溶液中では強酸であるが、酢酸溶液中では完全に解離せず弱い酸としてふるまう。その理由は次のように考えられる。 （ ア ）は、塩基としては（ イ ）よりも弱いために
授業で、酸と塩基の反応というところを習っているのですが、 アレーニウスの電離説の定義がよく分かりません。 （ブレンステッドの方は分かります。） アレーニウスの電離説の定義により、 酸か塩基か、どちらでもない、に分ける
