- ベストアンサー
化学反応式を書くときの考え方
アルミニウムは水酸化ナトリウムに気体を発生しながら溶けた…(Ａ) 問 (Ａ)の化学反応式を書け。 という問で、このような反応を書くときに酸・塩基反応や酸化還元反応などがありますが、何から考えて書けばいいのか分かりません。解答にはアルミニウムが還元剤で、水酸化ナトリウム(aq)のaq、つまり水が酸化剤として働き、酸化還元反応が起こっているということでした。こんな考えはまったく思いつきませんでした。溶けるということからアルミニウムが錯イオンとなることは予測できましたが、結局求められてる化学反応式には手が出ませんでした。 化学反応式を書くときにはまず何に注目してから書き始めればよいのでしょうか？アドバイスよろしくお願いします！
- rockman9
- お礼率68% (517/755)
- 化学
- 回答数3
- ありがとう数4
- みんなの回答 （3）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
自分の場合， 1.まず丸暗記してないかを確認。 2.酸と塩基を確認。反応原料がどっちも酸か塩基かだったら酸塩基反応。 3.酸化数を書き出す。 4.半反応式を書いて組み合わせる。 5.イオンを付け加えて完成。 って感じでやってました。この場合，2でアルミニウムが反応原料なので，酸塩基反応ではなく酸化還元反応と考えるべきです。
その他の回答 (2)
- lpin
- ベストアンサー率0% (0/1)
Zn,Al,Sn,Pbが両性金属であることと、それぞれの錯イオン形を覚えてください。 その両性金属が酸か塩基かは相手が酸か塩基かで決まりますから、まず、反応の相手を見ます。この場合、NaOHは塩基ですから、Alは酸です。 両性金属は基本形は水酸化物です。 (例)Al(OH)3 →Al3+ + 3OH- …(1) ここから変形をするわけで ここでは、単体のアルミニウムですから (1)を使って単体の反応を作ります。 まず、AlにH2Oを足してAl(OH)3を作ります。 Al + 3H2O → Al(OH)3 + 1.5H2 → Al3+ + 3OH- + 1.5H2 …(2)となり、 (分数は小数で書いてます。実際には分数で書いてください) Alの錯イオン形は[AL(OH)4]- ですから、(2)の両辺に H2O → H+ + OH- を足して Al + 4H2O → [Al(OH)4]- + H+ + 1.5H2 …(3) 相手が酸でAlが塩基のときは(2)を使って下さい。 NaOH → Na+ + OH- …(4) 以上より、この問題の場合、((3)+(4))*2より 2Al + 6H2O + 2NaOH → 2Na[Al(OH)4] + 3H2 となります。
お礼
ありがとうございます！
- fumihisa
- ベストアンサー率39% (11/28)
2Al+2NaOH+6H2O→2Na[Al(OH)4]+3H2↑ この反応式はちょいむずかいいですよね＞＜
お礼
ありがとうございます！
関連するQ&A
- 両性元素の反応
一通りの反応として「酸塩基反応（中和,追い出し,沈殿,錯体形成）・酸化還元反応（高校ですのでラジカルはなしです）」は学んだのですが、それでもいくつか対応できない化学反応式にたまに出会います。といいますか、もしかしたら上の反応が完璧に分かっていないのかもしれませんが... 両性元素の反応ですが、例えば「アルミニウム＋水酸化ナトリウム」は何反応ですか？多分一番理解できていないのが両性元素の反応だと思うんです。（酸になったり塩基になったりで...）ですが、ノートを見るとこれは酸化還元反応でした。アルミが還元剤で水酸化ナトリウムの水部分（aq）が酸化剤として働いているというものでした。ただ教科書にはアルミが還元剤として働くとはどこにも書かれていませんし、水ももちろんです。これは知っていなければならないことですか？ちなみにこれも今年のセンターの問題でした。（第４問の問１）
- ベストアンサー
- 化学
- どんな化学反応でも酸・塩基反応か酸化還元反応に分けられるのでしょうか？
化学反応は、おおまかに分けて酸・塩基反応か酸化還元反応のどちらかである。という話を聴いた事があります。 確かに、化学の教科書で化学反応のページに載っているのは酸・塩基反応と酸化還元反応です。 世の中には、数え切れないほどの化学反応があると思うのですが、どんな化学反応でも酸・塩基反応か酸化還元反応のどちらかに属する、というのはいまいち信じられません。 化学反応の種類というのはそんなに単純に分けられるものなのでしょうか？ たとえどんな化学反応が起ころうとも、どんな化学反応式に出くわしたとしても、「酸・塩基反応か酸化還元反応のどちらかである」というような態度で化学を勉強しても問題ないのでしょうか？ また、有機化学の分野では付加反応とか縮合反応など、いろいろな名前の反応が出てきますが、これもより一般的に考えれば酸・塩基反応か酸化還元反応のどちらかに属する化学反応なのでしょうか？
- ベストアンサー
- 化学
- 化学反応式の立て方を教えてください
こんにちは。 今化学で無機物をやっているのですが、化学反応式の立て方がまったくわからずに困ってます。 計算式を立てて答えを出す部分はよくできるのですが、酸塩基反応や酸化還元反応の部分がよくわかっていなくて化学反応式を立てろ、といわれると簡単なものなら一応はできるのですが難しいのになるとさっぱりです。 来週からテストで今まで勉強してこなかった自分が悪いのですが次の化学反応式がどうしてこうなるのかということがわからず本当に困窮しています。 どなたかこれらの式がどうしてこうなるかというのを全部でなく一部でもポイントだけでもいいのでもしよろしければ教えていただけないでしょうか？ 酸化カルシウムに水を加える CaO＋H2O→ Ca(OH)2＋H2 水酸化カルシウムが空気中の二酸化炭素を吸収する Ca(OH)2＋CO2→ CaCO3＋H2O 炭酸カルシウムに塩酸を加えると二酸化炭素が生じる CaCO3＋2HCl→ CaCl2＋CO2＋H2O 水酸化ナトリウムが空気中の二酸化炭素を吸収する 2NaOH＋CO2→ H2O＋Na2CO3 酸化アンモニウムに水酸化カルシウム水溶液を加えるとアンモニアが生じる 2NH4Cl＋Ca(OH)2→ CaCl2 ＋2NH3＋2H2O 水酸化カルシウムが二酸化炭素を吸収して固まる Ca(OH)2＋CO2→ CaCO3＋H2O どうかお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 化学反応式の書き方
以前投稿させていただいたものですが再びです。 アルミニウムと水酸化ナトリウムの反応の考え方についてアドバイスを頂いたのですが、友達にその説明しても納得してくれませんでした。 アルミと水酸化ナトリウムの反応に限りませんが、両性元素は酸にも塩基にもなりますからどちらとも反応します。酸との反応については問題ないのですが、塩基との反応で錯体ができるので若干反応式がややこしくなります。そしてその例としてアルミと水酸化ナトリウムを挙げますが、 2Al+2NaOH+6H2O→2Na[Al(OH)4]+3H2↑ といったようになります。これを書くときの手順ですが、例えば反応する物質に水が書かれていないのに反応式には書かなければなりません。もちろんそれは水の半反応式から表れるのは理解できました。ただ友達は反応の物質から作れるのではないかというのです。 Al+NaOH で錯体[Al(OH)4]^-が出来て... Al+NaOH→Na[Al(OH)4] あれ、係数合わない！ Al+4NaOH→～～～～～～ といった具合にいかないか、と言うのです。少なくとも僕には出来ませんでした。こんなやり方でできるのでしょうか？ 酸との反応の例としてアルミと塩酸を挙げますが、 2Al+6HCl→2AlCl3+3H2 とならすんなりかけるというのです。 友達の言ってるので出来るならそれに越したことはないのですが...アドバイスお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 酸化還元反応について
どんな化学反応でも酸・塩基反応か酸化還元反応に分けられるのでしょうか？ 化学反応は、おおまかに分けて酸・塩基反応か酸化還元反応のどちらかである。という話を聴いた事があります。 確かに、化学の教科書で化学反応のページに載っているのは酸・塩基反応と酸化還元反応です。 化学反応の種類というのはそんなに単純に分けられるものなのでしょうか？ たとえどんな化学反応が起ころうとも、どんな化学反応式に出くわしたとしても、「酸・塩基反応か酸化還元反応のどちらかである」というような態度で化学を勉強しても問題ないのでしょうか？ また、有機化学の分野では付加反応とか縮合反応など、いろいろな名前の反応が出てきますが、これもより一般的に考えれば酸・塩基反応か酸化還元反応のどちらかに属する化学反応なのでしょうか？
- ベストアンサー
- 化学
- 物質の化学反応式について
次の各操作でおこる中和を、化学反応式で教えてください。 １、酢酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加える。 ２、塩酸に水酸化バリウム水溶液を加える。 ３、希硫酸にアンモニア水を加える。 ４、リン酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加える。 次の酸と塩基の反応を化学反応式で教えてください。また中和点では、 中性、酸性、塩基性のどれを示すかも教えてください。 １、HNO3とKOH ２、H2SO4とCa(OH)２ ３、H2SO4とNH3 習ったばかりで解き方が分かりません（汗）どうか教えてください。
- ベストアンサー
- 化学
- センター化学Iの化学反応式について
センター化学Iの化学反応式について 閲覧ありがとうございます。 センターの過去問で アルミニウムの小片を水酸化ナトリウム水溶液に入れて加熱したところ、アルミニウムが完全に溶けて水素が0.15mol発生した。この小片と同じ質量のアルミニウム箔を過剰の酸素中で加熱して完全に反応させたとき、得られる酸化アルミニウムの質量は何ｇか。原子量はＯ：16、Al:27 という問題がありました。 しかし、アルミニウムをNaOHに入れる部分の反応式がわからず、解けませんでした 。解説を見ても「2Al+2NaOH+6H2O→2Na[Al(OH)4]+3H2なので・・・・」と知ってて当然のような書き方がしてありました。 この反応式は知ってて当然なのでしょうか？ また、センター試験ではある程度の反応式は覚えておいたほう良いのでしょうか？ やさしい回答お持ちしております。 長文＆乱文失礼いたしました。
- ベストアンサー
- 化学
お礼
ありがとうございます！