エネルギー図の矢印の向きと符号の関係がわからない
- 高校化学のエネルギー図における矢印の向きと符号の関係についての疑問です。
- 塩化ナトリウムの光子エネルギーをLとすると、エネルギー図の矢印の方向からして、L = -q1 + q2 + q3 + 1/2q4 - q5 となる気がしていますが、なぜq1の符号が他の物と違うのに同じ符号なのかが理解できません。
- 他の物に比べてq1の方向が異なる理由や、符号が同じである理由について教えていただけないでしょうか？
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高校化学のエネルギー図についてです
エネルギー図の矢印の向きと符号の関係がわかりません。 こんな問題です。 ｛ 塩化ナトリウムの光子エネルギーがLであるとき 塩化ナトリウムの光子エネルギーを表す熱化学方程式は次のようになる。 NaCl = Na^+(気) + Cl^- (気）ーL そして、塩化ナトリウムの生成熱がq1とすると 塩化ナトリウムの生成熱を表す熱化学方程式は Na（個）＋ 1/2* Cl2 (気) = NaCl (個) + q1 であり、 ナトリウムの昇華熱：ｑ２ ナトリウムのイオン化エネルギー：ｑ３ ClーClの結合エネルギー：ｑ４ 塩素原子の電子親和力：q5 とするときLをｑ１～ｑ５で表すとどうなるか？ ｝ というもので その答えが L = q1 + q2 + q3 + 1/2q4 - q5 とあります。 書いてあったエネルギー図が以下のとおりです(醜くてすいません） しかし矢印の方向からして L = ーq1 + q2 +q3 + 1/2q4 - q5 となる気がしてなりません。 どうしてｑ１が他の物と違う向きなのに、同じ符号なのでしょうか 実際ｑ５に関してはNa+とeとClの位置からすれば下向きの親和力だから 符号が逆転してるのがわかりますが ｑ１に関しては全くわかりません。 どなたかよろいくお願いします。
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例えば、ナトリウムの昇華熱q2とq1とを比較してみましょう。 q1に対応する反応の反応物と生成物を比べると、どちらが安定ですか（反応が進むと、熱が発生しますか、吸収されますか）。 Naの昇華反応を考えた時、反応物と生成物を比べると、どちらが安定（エネルギーが低い）ですか？分かりにくかったら、固体から昇華させるときに熱を加える必要がありますか（生成物の方がエネルギーが高いので加えて持ちあげる必要がある）、熱が勝手に出てきますか（生成物の方がエネルギーが低いので、余った熱が出てくる）。 そもそも、q1とq2の値の正負が違うのではないですか？ (xが負の数の時、-xは(見かけは負の数のように見えますが)正の数ですよ)
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