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周期律表について質問です。
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- shintaro-2
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お近くの公共図書館で Newtonのバックナンバーをめくってください。 司書さんに、周期律表について知りたいと尋ねれば、適切な書籍を紹介してくれます。 例えば http://www.newtonpress.co.jp/separate/back_chemistry/mook_100415_a.html http://www.newtonpress.co.jp/separate/back_BSI/bsi07_120120_periodic-table.html
- phosphole
- ベストアンサー率55% (466/833)
間に遷移金属がつまっているためそうなっています。 化学的な性質を見て並べた場合は、質問者さんがお書きのとおり、BeとBをくっつけた方がわかりやすいでしょう。実際、昔の短周期の表ではそうなっています。 たとえば、わりと最近の報告ではありますが、ベリリウムは二価元素として分子を作ります（R2Beという形）。 ホウ素は３価元素としての分子になりますね（R3B）。 その後、量子論の発展によって電子構造を考慮した結果、遷移金属が間に入ることになりました。 ただし、1族・2族と、13族以降ではけっこう違いもあります。 1族・2族の金属は一般には陽イオンになっていて、上記したような価数に従った結合を持った有機金属よりは、多数の配位子が結合した錯体としての方が馴染み深いでしょう。一方、13族以降の元素ではこのような陽イオンにはなりにくいです。 なので、上記したことと矛盾しますが、2族と13族を単純に直結させるのは化学的なセンスとして違和感も覚えるところです。
- trytobe
- ベストアンサー率36% (3457/9591)
すみません。先の回答では４行目の軌道の数を数え間違えていました。 周期表４行目の元素は、電子が２個入る軌道が１つ＋ｘｙｚの３方向に伸びた３つ＋「平面上に広がったものなど５つ」の「計９つ」＝「電子１８個まで」で、「元素も１８個まで」 でしたので、 １行目の２元素→２，３行目の８元素→４行目の「１８元素」→、と段々同じ性質がでる（特に電子が軌道を埋め尽くすまでの）周期が長くなり、それを一枚にまとめると、その元素数の差だけ階段状に抜けてしまうのです。 電子配置 - Wikipedia http://ja.wikipedia.org/wiki/%E9%9B%BB%E5%AD%90%E9%85%8D%E7%BD%AE
- trytobe
- ベストアンサー率36% (3457/9591)
日本だと、大学以降の化学でしかなぜそうなるか、の理由を解説できないのですが、 周期表１行目の元素は、電子が２個入る軌道が１つしかない＝だから、電子２個までで、元素も２個まで 周期表２行目の元素は、電子が２個入る軌道が１つ＋ｘｙｚの３方向に伸びた３つの計４つ＝電子８個までで、元素も８個まで 周期表３行目の元素は、電子が２個入る軌道が１つ＋ｘｙｚの３方向に伸びた３つの計４つ＝電子８個までで、元素も８個まで 周期表４行目の元素は、電子が２個入る軌道が１つ＋ｘｙｚの３方向に伸びた３つ＋平面上に広がった３つの計７つ＝電子１４個までで、元素も１４個まで となるので、１行目の２元素→２，３行目の８元素→４行目の１４元素→、というのを一枚にまとめると、その差分だけ抜けてしまうのです。
- shintaro-2
- ベストアンサー率36% (2266/6244)
>どうしてこのようなかたちになるのでしょうか？ 性質の似たものを纏めたのが周期律表だから その間が飛ぶこと自体は神様の決めたことだから ちなみに、 現在の長周期律表では空いてますが、 昔の短周期律表ではふさがってます。 http://www.op.titech.ac.jp/lab/Take-Ishi/html/ki/hg/chem04/0203/0203.html
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