- ベストアンサー
飽和について教えてください
inorganicchemistの回答
ものが溶けるというのは、たとえば砂糖が、１分子ずつ バラバラになって、そのまわりをたくさんの水が取り囲んでいる状態です。 つまり、砂糖同士がくっついているのが固体の砂糖で、 砂糖のまわりには水しかいないのが溶けている状態です。 １分子の砂糖を溶かすにはある程度の水が必要になります。 たとえば、砂糖１分子に水が２０分子必要だと思ってください。 コップの中に水が２０億コあったとすると、砂糖は１億コしか 溶けることが出来ません。この状態が飽和です。 これより多い砂糖は、砂糖同士がくっついて、 固体になってしまう、つまり溶けきらないのです。 では、飽和の砂糖水に食塩を入れるとどうなるか？ 砂糖と塩は近づいてもくっつきません。つまり、固体にならないのです。 ですから、砂糖に対しては飽和している砂糖水も ある程度は食塩を溶かすことが出来ます。 ただし、食塩と砂糖の間で、水を取り合いするので、 それぞれを単独で溶かしたときほどは溶けません。 エタノールや酢酸はどんな割合でも水と自由に混ざります。 これは、水がエタノールを溶かしている状態も エタノールが水を溶かしている状態も同じように 均一に混ざった状態でいられるからです。 水、エタノール、砂糖が存在する状態では、 水ー水 水ーエタノール 水ー砂糖 エタノールーエタノール エタノールー砂糖 砂糖ー砂糖 の組み合わせがあります。それぞれの量を増やしていったとき、 水とエタノールはいくら増やしても問題ありません。 けれど、砂糖が増えすぎると、砂糖ー砂糖の組み合わせが 起こる可能性が大きくなり、溶けきらなくなってしますのです。
関連するQ&A
- なぜ砂糖水は飽和するのか
水に砂糖を溶かし続けるといつか飽和して、砂糖が溶解しなくなります。 これは、ある温度で一定量の水に溶ける砂糖の量が決まっているからだと教わったのですが、なぜ決まっているのでしょうか。 飽和水溶液中では、溶解している砂糖が析出する速度と固体の砂糖が溶解する速度が等しいからだと思うのですが、納得がいきません。これは溶液の濃度が大きくなるほど、溶解している砂糖が析出する速度が大きくなるが、固体の砂糖が溶解する速度はその固体の量にかかわらず一定である、ということですよね？ 前者は納得がいくのですが、後者が理解できません。考え方等を教えていただけないでしょうか。 飽和水溶液中に入っている固体の砂糖の量が大きいほど、固体と水溶液の接している面積が大きいので、ある時間内に溶解する量も多くなるように考えられると思うのですが…。 平衡を考えるときは濃度だけを考えればよいので、固体の濃度とはすなわち密度のことであり、温度が一定であれば密度は一定なので、平衡には無関係であるという記述も見つけたのですが、よく分かっていません。
- ベストアンサー
- 化学
- 塩と砂糖の溶解度は互いに影響し合わないか？
ある一定量の水に塩を飽和になるまで溶解させます。次にこの溶液に砂糖をできる限り溶解させていきます。するとこの砂糖も蒸留水に溶かした時と同じ量を溶かすことが可能です。どうして塩と砂糖の溶解度は互いに影響し合わないのでしょうか？よろしくお願いします！
- ベストアンサー
- 化学
- 化学ポテンシャルを用いた溶液の飽和の説明
大学の化学をもう一度勉強しようとしているところです。 食塩が水に溶ける説明として、溶解する際の吸熱より溶解のエントロピー変化（と温度の積）の方が大きいから、と言うものを見るのですが、これでは飽和を説明できません。 おそらく上は希薄溶液の場合だと思うのですが、濃度が上がるにつれ上の関係はどのように変化して行くのでしょうか。 何か項が追加されるのでしょうか、それとも溶解のエントロピーの変化量が変わるのでしょうか。その理論的な式はありますか。
- ベストアンサー
- 化学
- 液体の溶解度について
この前、エタノールの水への溶解度は無限大と習いました。そこで、以下の疑問が生まれたのですが、分かる方に暇な時にお答えして頂きたく思います。 質問1.そもそも、液体が水に溶解するとは、どういうことなのでしょうか? 質問2.水への溶解度が無限大でない液体というのは、この世に存在するのでしょうか? もし存在するならば、その溶解度を超える量を混合した場合、どういう現象が起こるのでしょうか?
- ベストアンサー
- 化学
- ある物質のさまざまな溶媒への溶解度
こんにちわ。 分からないことがあります。お時間よろしければよろしくお願いします。 m(_ _)m AlCl3・6H2O（塩化アルミニウム６水和物）のエタノールへの溶解度はいくらでしょうか？今日は学校が休みで明日、理化学辞典などで調べる予定ですが、もしかしたら掲載されていないかもしれないです。もしご存知の方がいれば教えていただけると大変助かります。 あと、こちらの質問が大変困っているのですが、酢酸ユウロピウム、酢酸ジスプロシウム、酢酸ストロンチウムの、氷酢酸への溶解度はいくらでしょうか？エタノール、水への溶解度は、大抵の物質で理化学辞典などに載っていると思うのですが、酢酸など特定の溶媒への溶解度はどうやって調べればいいのでしょうか？ あと、最後に、Eu(Ac)3（酢酸ユウロピウム水和物）を蒸留水に溶かして、[Eu+]濃度を調整してるのですが、その際、ほんの少しエタノールを加えてるんです。たとえば、Eu(Ac)3 0.02[g]を水38[ml]、エタノール[2ml]のように。ここでのエタノールの意味は何なんでしょうか？ 水だけでは溶解しないのでしょうか？ たくさん質問してすみません。大変困っておりまして、何卒ご教授お願いいたしますm(_ _)m
- ベストアンサー
- 化学
- 「溶ける」ということについて
水に塩化ナトリウムを溶解させるとある一定量(溶解度分)しか溶解せず、それ以上は溶け残りがでます。なぜ溶け残りが出るのでしょうか？ また、飽和塩化ナトリウム水溶液に臭化カリウムを加えると、溶解します。これはなぜでしょうか。塩化ナトリウムを加えた場合は溶け残りがでるのに・・・。 これらの疑問には「溶解度積が・・・」と言ってしまえば終わりなのですが、実際の溶液中ではどのようなことが起こっているのか知りたいです。 イオンの周りを水が水和して・・・など自分で考えてみても、良い説明が思い浮かびません。 質問が下手で理解しにくい部分もあると思いますが、どうぞよろしくお願いいたします。
- 締切済み
- 化学
- 20度のNaClの水に対する溶解度は35.9である。
20度のNaClの水に対する溶解度は35.9である。 20度のNaCl飽和水溶液は何％溶液か？ また?20度で10％の食塩水100gにNaClが更に何g溶け込めるか?? 分かるかたいたらお手伝いお願いします(ノ△Ｔ)
- 締切済み
- 化学
- v/v%の調製
v/v%溶液の調製について疑問に思ったことがあったので質問させてください たとえば70v/v%エタノール水溶液を調製したい場合。 ある本には70mLのエタノール（100%とします）に30mLの水を加えればよい、と書いてあったのですが 別の本には70mLのエタノールを100mLのメスフラスコに入れ水で100mLまでメスアップする、と書いてありました 前者の場合、水/エタノール=30/70という意味で70v/v%になるという意味だと思うのですが 後者の場合、溶液100mL中に70mLのエタノールが含まれるという意味での70v/v%だと思います 前者の場合、溶質であるエタノールが水に溶解するので溶液全体として100mLより少なくなりますよね？その場合でも体積比が実際に水/エタノール=30/70なので70v/v%になるという意味ですが、たとえばその溶液50mL中にはエタノールの量は35mLより多くなってしまいます 後者の場合、溶質であるエタノールが水に溶解するため、メスアップするために必要な水は30mLより多くなるはずです。実際その溶液100mL中には70mLのエタノールが入っているので70v/v%になるという意味ですが、水の比率は100-70=30v/v%とはならず30より大きい値になるはずです。 どちらが正しいのでしょうか？？？
- 締切済み
- 化学