標準酸化還元電位とは？
- 標準酸化還元電位についての公害防止管理者試験の問題について解説します。
- 標準酸化還元電位は、酸化還元反応の強さを表す指標です。
- 問題の答えを導くためには、酸化還元反応の特性を理解し、酸化還元電位の大小関係を覚える必要があります。
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標準酸化還元電位について
H23の公害防止管理者試験において、以下のような問題が出題されています。 (ア)～(ウ)の酸化還元系について、標準酸化還元電位(V)を高い順に並べるとどうなるか (=は両矢印としてください) (ア)MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O (酸性) (イ)Fe3+ + e- = Fe2+ (ウ)O3+ + 2H+ + 2e- = O2 + H2O 答えは(ア)1.51 V、(イ)0.75 V、(ウ)2.07Vのため、ウ>ア>イとなっています。 この答えはどのように導けばいいのでしょうか？ 試験中に資料など見れればいいですが、そんなことはできませんし、ある程度の酸化還元電位は覚えておけ、ということになるのでしょうか。あるいは覚えなくてもこの答えを導くことができるのでしょうか。 一応大学で酸化還元電位については学んだのですが、お恥ずかしい話この分野については苦手にしており、ご教授願えればと思う次第です。 どうぞよろしくお願いいたします。
- cgkloop
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これは覚えるしかないでしょう(E゜)。しかし酷ぇ問題(笑)。 Ox + ne^- ⇔ Red E＝E゜‐(RT/nF)・ln(aRed/aOx)
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お礼
やっぱり覚えるしかないんですね。 こんな問題出されてもなぁ。 ありがとうございました。