弱酸と水からなる系におけるpH 大学受験範囲

質問

大学受験範囲です

「濃度0.10mol/Lのアンモニア水のpHを求めよ。ただし、水のイオン積を1.0×10^-14(mol/L)^2
アンモニアの電離度を1.3×10^-2、log10 1.3＝0.11とする」

私はこう考えました

『アンモニア由来の水酸化物イオンのモル濃度をx mol/Lとすると
アンモニアの濃度と電離度より　ｘ＝0.1×1.3×10＾-2　
計算すると
x＝1.3×10^-3である。
よってアンモニア由来の水酸化物イオンのモル濃度は1.3×10^-3mol/Lである

ここで　水酸化物イオンのモル濃度＝1.3×10^-3mol/L > 10＾-6mol/L　なので
水由来の水酸化物イオンは無視できる
よって水溶液全体の水酸化物イオンは1.3×10^-3mol/Lである

ここで水溶液全体の水素イオン濃度をy mol/Lとすると
水のイオン積より
1.0×10＾-14＝y ×　1.3×10^-3 である』

この後を計算していくと
10^-14＝y　×　1.3×10^-3

10^-10＝13y

y＝1/13×10^-10

y≒0.077×10^-10　
となりこの後のpH計算にうまく繋がりません
それに問題文で与えられてるlog10 1.3＝0.11も使ってないし、
どこかで間違っていると思うのですが…

教えてください

回答No.1

Saturn5 · ベストアンサー

化学的な考え方は合っていますよ。
あとは計算力です。

＞水のイオン積より
＞1.0×10＾-14＝y ×　1.3×10^-3 である
ここはいいです。

＞この後を計算していくと
＞10^-14y＝1/13×10^-10
＞y≒0.077×10^-10
この計算をやってしまうとLog計算ができなくなります。
ｌｏｇ１．３＝０．１１　とありますので、ｙの値は以下の形で止めます。
y＝1/1.3×10^-11

ｐＨ＝－ｌｏｇ（１／１．３×１０＾－１１）
　＝－ｌｏｇ１　-ｌｏｇ１．３＋１１ｌｏｇ１０
＝－０－０．１１＋１１
＝１０．８９

お礼

ん～なるほど
よくわかりました、ありがとうございました。

回答No.2

malaytrace

>この後を計算していくと
>10^-14＝y　×　1.3×10^-3

ここまではいいです。

y＝10^-14/(1.3×10^-3)

y=10^-11/1.3

pH=-logy=-log(10^-11/1.3)=-(log10^-11-log1.3)

pH=-(-11-0.11)=11.11

またpOH＝-log[OH-]とし、pH＝14-pOH　で求めてしまった方が楽（混乱しにくい）かもしれません。

お礼

回答ありがとうございます

よくわかりました！