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正四面体のイオン半径比
四配位の、つまり正四面体のイオン半径比ってどう考えて求めるんですか？ 考え方が思い浮かばないんですが、どなたか知ってる人いますか？
- yamikuro2001
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ちょっと前に同じ質問をしました。参考ＵＲＬを見てください。よく分かると思います。ちなみにカチオンを陽イオン、アニオンを陰イオンと読み替えてください
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- Longifolene
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陽イオンを座標（０，０，０）に置き、陰イオンを座標（１，１，１）、 （－１，－１，１）、（１，－１，－１）、（－１，１，－１）に置くと 四面体型のパッキングができあがります。 （辺の長さが２の立方体の中心に陽イオンを置き、また頂点に隣り合わない ように陰イオンを置いた形です。） 隣り合う陰イオン間の距離は２×ルート２ですから、最密充填するには 陰イオンの半径はルート２です。 一方陽イオンと陰イオンの中心間の距離はルート３ですから、最密充填には 陽イオンの半径はルート３－ルート２となります。 よって半径比は（ルート３－ルート２）／ルート２＝０．２２４７・・・ です。
お礼
なるほど。座標で考えるやり方は思いつきませんでした。 ありがとうございましたm(__)m
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