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中学の化学（塩酸とマグネシウムの化学反応式）
こんにちは。 学校であった理科のテストの再試験があるので、 復習していたのですが、どうしてもよくわからない部分があり、質問しました。 それが、塩酸にマグネシウムリボンをいれたところ、気体が０．４g発生した。 この実験に使った塩酸は何モルか、といったような問題なのですが、 答えでは、０．２モル塩酸と書いてあります。ですが、 この実験の化学反応式は Mg+2HCl→MgCl2+H2 となりますよね？？もし、H2(気体)が０．4gでしたら、H2は0.2モルできているのですから、 塩酸は0.4モル必要じゃないんでしょうか・・・＞＜ ↑どこで間違っているのか、正しい考え方が分かる方、是非教えてください・・・
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問題文を正確に書かないとわからないですね。 大体、溶液である塩酸に対し、「０．２モル塩酸」という表現自体がおかしい。0.4molの塩化水素のはず。 体積が与えられていて、モル濃度を求めているとかいうことはありませんか？
補足
そうですよね、すみません。 問題を最初からきちんと書きます・・・。 モル濃度が1モル/Lの水酸化ナトリウム100mLに、濃度未知の塩酸を加え中世にする実験を行うため、指示薬としてフェノールフタレインを数滴加え、塩酸を少しずつ加えようとしたが、塩酸を一度に60mL加えてしまい、溶液の色は無色透明になった。塩酸を加えすぎてしまったようなので、混ぜ合わせた溶液にマグネシウムリボンを入れたところ、気体が0.4g発生して気体の発生が終了したがマグネシウムリボンはまだ残っていた。なお、発生した気体は水にまったく溶けなかったものとする。 以上が問題文です。この後、この実験に関するいくつかの問題があり、その中に実験に用いた塩酸のモル濃度を求めなさいという問題があります。その問題の解答が水酸化ナトリウムに加えたHClと、マグネシウムを加えたHClが、それぞれ、0.1、0.2あるので、足した0.3モルを0．06Lで割って、5モル/Lとなっているのですが、私はマグネシウムを加えた塩酸は0.4モルだと思うのですが、何が違うのでしょうか？？
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