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塩化アンモニウム水溶液の水素濃度
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- htms42
- ベストアンサー率47% (1120/2361)
>[H+ ]=√Ka・Kw/cで解いたのですが > アンモニアの場合はこのKaをKbにすればいいのでしょうか？？？ ＫａをＫｂに変えると同時に［Ｈ^+］を［ＯＨ^-］に取り換えれば同じ式を使うことができます。 ［ＯＨ^-］＝√（ＫｂＫｗ／ｃ） ［Ｈ^+］はＫｗ／［ＯＨ^-］で求めればいいです。 これで＃１の回答にある式が得られます。
- KURUMITO
- ベストアンサー率42% (1835/4283)
KaをKbにするのではありません。 NH4Clは強酸と弱塩基からなる塩で水溶液では次のように加水解離します。 NH4^+ + Cl^- + H2O ⇔ H^+ + Cl^- + NH4OH NH4Clの濃度をCで加水解離度をhとすれば C (1-h) C Ch C Ch 塩基の電離定数をKbとすれば Kh = [H^+][NH4OH] / [NH4^+] = Ch^2 / (1-h) = Kw / Kb KbがKｗにくらべて充分におおきいので h = (Kh / C)^1/2 したがって 「H^+] = Ch = (CKw/Kb)^1/2 酢酸ナトリウムの場合とは違っていますね。
お礼
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