- ベストアンサー
アンモニアの電離について
アンモニアを水に溶かすと、 NH3 + H2O → NH４+ + OH- と電離すると習いましたが、 NaOH → Na+ + OH- のように、イオン（Na+ + OH-）の+-をとった化学式（Na OH）のように、 元の分子（Na OH）と同じになる 訳ではないのが疑問です。 NaOH → Na+ + OH- のように逆に考えると、NH4OH → NH４+ + OH- になると思います。 どうして、NH3 + H2O が NH４+ + OH- になるのか教えてください。 化学は苦手でよく分からない用語をつかっているところがありますがすみません。
- Richies
- お礼率55% (24/43)
- 化学
- 回答数1
- ありがとう数4
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
塩基の定義には２種類あることは習いましたか？ アレーニウスの定義：塩基とは水に溶けてＯＨ－を出す物質 ブレンステッド＆ローリーの定義：塩基とはＨ＋を受け取る物質 気体のＮＨ３はブレンステッドの塩基であり、Ｈ＋を受け取って アンモニウムイオン ＮＨ４＋になる性質があります。 ですから、水中では水のＨ＋を受け取ります。 ＮＨ３ ＋ Ｈ２Ｏ（Ｈ＋＆ＯＨ－） → ＮＨ４＋ ＋ ＯＨ－ このように核とアレーニウスの定義でも通用するようになります。
関連するQ&A
- アンモニアのpH、電離度の求め方について
アンモニアを希釈してある決まったpHにしようと思っています。 ピペットマンで使えるようにするためなので、pH10以下ぐらいにしたいです。 [NH3]→[NH4+]+[OH-] pk=[NH4+][OH-]/[NH3]=4.75 [OH-]=4.75×[NH3]/[NH4+] というところまでわかっています。 アンモニアを何モラーにしたら希望のpHになるか計算のしかたを教えてください。 アンモニアの電離度が何%かを求めることができたら計算できると思うのですが、化学便覧に電離度について載っていませんでした。 また、pKaやpKb、pKcの違いがわかりません。 これにはどのような意味の違いがあるのですか？
- ベストアンサー
- 化学
- pHが11のアンモニア水のモル濃度を求めよ。ただし、アンモニアの電離度
pHが11のアンモニア水のモル濃度を求めよ。ただし、アンモニアの電離度を0.010とする。 体積をV（ｌ）としてこの表を埋めるとどうなりますか？埋めた値を使った答えの出し方も教えてください＞＜ --------------NH3＋H2O→NH4^＋OH^- 電離前---------(mol) 電離したNH3----(mol) 電離後---------(mol)-----(mol)----(mol)
- 締切済み
- 化学
- アンモニア水について
アンモニアが水に溶解してアンモニア水が生成されるわけですが、このとき なぜ NH4+(アンモニウムイオン) OH-が少ししかできないのでしょうか？（なぜ電離度が低いのでしょうか？）教えてください
- ベストアンサー
- 化学
- アンモニアとアンモニア水
ちょっと不思議に思ったんですが、アンモニアの化学式は NH3ですよね？ ここで、アンモニアと塩酸の反応は NH3 + HCl → ? じゃないんでしょうか？なんか、本見ると、 NH4OH + HCl → NH4Cl + H20 になってます。～水となると、NH3のままではいけないってことでしょうか？ あと、石灰水は水酸化カルシウムってことで、 CaCO3 ですよね？炭酸水との反応だと H2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2H2O でいいですよね。この場合だと、炭酸水や水酸化カルシウムは、H2CO3 、 Ca(OH)2 のままなのに・・・。 なんか、イオンとか関係あるんでしょうか？ 非常にややこしいです。
- 締切済み
- 化学
- 液体の電離度について
えっと今僕が悩んでいるのは、 HCL、H2SO4、H3PO4、CH3COOH（食酢）、H2CO3（炭酸水）、NH4CL、 NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、H2O の電離度がよくわからないので大至急教えてくださいよろしくお願いします＞＜；；；
- 締切済み
- 化学
- 化学式についての質問です
化学反応式を教えていただきたいです。 よろしくお願いします。 １、希塩酸にアルミニウム箔を入れ、水を入れる 2Al + 6HCl→2AlCl3 + 3H2 ２、希塩酸+アルミニウム＋水に水酸化ナトリウム水溶液を加える これがわかりません… ３、希塩酸+アルミニウム＋水にアンモニア水を加える これがわかりません… ４、水酸化ナトリウムにアルミニウム箔を入れ、希塩酸を加える。 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ ここまで当たっているでしょうか？ ５、硫酸亜鉛水溶液+水酸化ナトリウム水溶液 Zn+2NaOH+2H2O→Na2[Zn(OH)4]+H2↑ ６、硫酸亜鉛水溶液+アンモニア水 Zn(OH)2+4NH3→[Zn(NH3)4](OH)2 これで正しいのでしょうか？ わからないところは教えていただけたらありがたいです。
- ベストアンサー
- 化学
- どうしてアンモニア（NH3)は水に溶けやすいのか？
気体の水に対する溶解度に関する質問です。どうしてアンモニアは他の気体に比べ 水に溶けやすいのですか。「極性分子だから」では同じ極性分子であるCOやNOはど うして溶解度が小さいのですか？納得がいきません。参考書などによるとアンモニ アは水と NH3+H2O→NH4＋ +OH- という反応が起こると書いてありました。おそ らくこのような反応がおこるためにアンモニアは溶解度が大きいのではないかと考 えています。溶解度の大きい塩酸もHCl+H2O→H3O+ +Cl-の反応が起こりますし…。 では、どうしてアンモニアと水はこのような反応が起こるのですか？（水のHがどう してアンモニアに移動するのか？）
- ベストアンサー
- 化学
お礼
まだ中3なので塩基などはよくわかりませんが、これを参考にして調べる事で理解する事が出来ました。ご回答ありがとうございました。